苏教版化学反应原理专题一知识点归纳及强化训练.doc

1.1.1 化学反应的焓变 一、化学反应中的焓变（反应热） 1、反应热：?H＝∑H(反应产物)－∑H(反应物) 符号：?H 单位：kJ/mol或kJ·mol-1 2、吸热反应与放热反应 吸热反应：吸收能量的反应叫吸热反应；?H0 放热反应：释放能量的反应叫放热反应；?H0 3、热化学反应方程式(表示反应热的化学方程式) 书写注意事项： ① 要注明反应物和生成物的聚集状态，因为反应物的物质相同，状态不同，?H也不同。（g气体，l液体，s固体，aq溶液） ② 要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。 ③ 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 ④?H的表示：“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。 例：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；?H＝-571.6kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)；?H＝-483.6kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；?H＝-285.8kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)；?H＝-241.8kJ·mol-1 二、化学键与能量：反应热等于断键反应分子中的化学键吸收的总能量与生成物分子中的化学键合成放出的总能量之差。 例1：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P ：a kJ·mol-1、P—O：b kJ·mol-1、P＝O：c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A．（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1 B．（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1 C．（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1 D．（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1 1.1.2 反应热的测量与计算 一、盖斯定律 1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。 1.1.3 能源的充分利用 一、燃烧热与热值 1、标准燃烧热：25°C、101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的标准燃烧热。单位：kJ·mol-1 2、热值：1g物质完全燃烧所放出的热量。kJ/g或J/g 例2：在25℃，101 kPa时，CH4的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，试计算448 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 3、中和热：强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，叫做中和热。 一般中和热都为：-57.3 kJ·mol-1 针对性训练 1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 2．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－1452 kJ·mol-1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 D．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O；ΔH＝－1452 kJ·mol-1 3．将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是(　　) A．71.45 kJ B．142.9 kJ C．571.6 kJ D．285.8 kJ 4．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是(　　) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)