苏教版高中化学选修4《化学反应原理》导学案(全套).doc

苏教版高中化学选修4《化学反应原理》导学案（全套） 专题一 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 化学反应中的焓变 【基础知识梳理】 【知识回顾】 下列变化属于放热反应的有 属于吸热反应的有 . ①氯酸钾分解制氧气 ②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧 ④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 ⑥ C与CO2的反应 常见的放热反应 （1） （2） （3） （4） 常见的吸热反应 （1） （2） （3） （4） 一、化学反应的焓变 1、定义： 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号 单位 2.能量变化的原因 （1）宏观 ?H= 总能量 -- 总能量 （2）微观 化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量 — 形成键放出能量 破坏键吸收能量 形成键放出能量 ?H 0 放热反应 破坏键吸收能量 形成键放出能量 ?H 0 吸热反应（填,或=） 【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。 【思考】 宏观和微观之间的联系 键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低 已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断 （ ） A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断 二、热化学方程式 1、定义：能够表示反应热的化学方程式 2、热化学方程式——书写规则 ①要注明反应物和生成物的 ，如 、 、 ， 因为 不同所具有的 也不同，同种物质不同 状态所具有的能量大小关系为 。若在溶液中的反应，溶液中的溶质用 表示。 ②要注明ΔH的 ， 代表吸热， 代表放热，注意 不能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是 ，但△H的数值与反应式中的系数成比例 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示 不表示 ,因而计量数可以是 ，也可是 。 ④要注明 ,不注明的指 时的数据。 三、常见题型 ①热化学方程式的书写及判断： 例1在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和水时放热22kJ。写出该反应的热化学方程式为__________________ __________ 例2常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量， 则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、CH4(g)+2O2