选择题专练11图像分析型.doc

题型十一　图像分析型 一、单项选择题 1．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤 D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 答案　C 解析　A项，应生成液态水；B项，D是固体，不是等体积反应；C项，CuO和H＋反应，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3 沉淀，过滤除去；D项，根据变化曲线，酸性HAHB，所以B－水解程度大于A－，则相同条件下同浓度的NaB溶液的pH大。 2．下列图示与对应的叙述不相符的是(　　) A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强 答案　C 解析　C项，CH3COOH是弱酸，0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH应大于1。 3．室温下，Ksp[Mg(OH)2]远大于Ksp[Al(OH)3]。向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是(　　) 答案　A 解析　由于Ksp[Mg(OH)2]远大于Ksp[Al(OH)3]，故Al3＋先沉淀，然后是Mg2＋沉淀，但是斜率不同，最后是Al(OH)3溶解过程，结合消耗OH－的量，故选A。 4．向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是(　　) A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4 B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02 D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL 答案　A 解析　A项，0→a段发生的反应为Fe2＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；当Fe2＋沉淀完全后，沉淀产生的量减小，出现拐点，所以a点对应的溶质为(NH4)2SO4，正确；B项，随着Ba(OH)2继续滴入，此时NH将参加反应，所以a→b段发生反应的离子方程式是：2NH＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；C项，b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.03，错误；D项，b点时溶液中的离子完全反应，此时消耗200 mL Ba(OH)2溶液，因此c点时大于200 mL，错误。 5．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 C．图3表示的是Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋ D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆) 答案　B 解析　A项，pH＝6时，图中指的是滴定终点，若为盐酸滴定NaOH溶液反应终点应指的是pH＝7处；B项，能量越低越稳定；C项，a点溶液中应含有大量AlO；D项，阴影部分的面积指的是某反应物浓度的变化值。 6．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．OC段反应离子方程式：H＋＋OH－===H2O B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋ C．溶液中n(NH)＝0.012 mol D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 答案　B 解析　根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，O→C之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为F