八年级自然科学第一章符号的建立与作用浙江版知识精讲.docVIP

初二自然科学第一章符号的建立与作用浙江版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第一章1－4节 第一节 符号的建立与作用 ［学习目标］ 1. 体验使用符号，建立模型的思想； 2. 能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。 ［知识总结］ 1. 符号：符号能简单明了地表示事物,还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。 2. 构建模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 A. 某种物体的放大或缩小的复制品 B. 可以是一幅图，一张表，或是一个计算机软件。 C. 有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是一个过程。 D. 有的模型是抽象的。 第二节 物质与微观粒子模型 ［学习目标］ 1. 知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可以由原子直接构成； 2. 知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同； 3. 认识分子微粒的大小，质量的数量级 ［知识总结］ （一）分子： 1、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子在化学反应中可分为原子。分子由原子构成。如：水分子由氢原子、氧原子构成。 （二）原子： 1、原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。 2、原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。 3、同种原子构成不同的物质时，结构是不一样的。（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成） 注意： 1、分子、原子的本质区别：在化学反应中，分子可分、原子不可分。 2、化学反应的实质：反应物的分子分裂为原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子。 （三）不同种类的物质 不同种类、不同数量的原子构成各种不同的分子。 如：碳原子、氧原子，既可以构成二氧化碳分子，也可以构成一氧化碳分子。 注意： 1、同种物质的分子，性质相同。不同种物质分子性质不相同。 2、物质的性质与物质的结构有关。 （四）粒子的大小与质量 粒子（分子、原子）客观存在，具有一定的质量和体积。不同粒子的质量和体积也不相同。 第三节 原子结构的模型 ［学习目标］ 1. 了解原子的构成，原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想； 2. 了解同位素的结构特点，能说出其在实际生活中的用途； 3. 知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级． ［知识总结］ （一）原子结构：（可用下图表示） 注意： 1、原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数电量相等、电性相反，整个原子不显电性。 2、电子的质量比质子、中子小得多，原子的质量主要集中在原子核上。 3、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （二）同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不同的原子称为同位素原子。如：氧、氢的同位素原子结构。 同位素原子属于同一种元素。 （三）离子： 1、带电的原子或原子团。 2、原子得到电子变成带负电的阴离子，原子失去电子变成带正电的阳离子。 3、带电的原子团由不同种类和数目的原子集合而成。 4、离子也是构成物质的基本粒子。如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。 第四节 组成物质的元素 ［教学目标］ 1、知道自然界的物质是由100多种元素组成的，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想，区分单质和化合物。 2、知道组成地球，海洋，人体（生物体）的主要元素。 ［知识总结］ 1、元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，是用来描述物质的宏观组成。 知道两种元素的本质区别是核电荷数即质子数的不同。物质由元素组成。如：水是由氢和氧两种元素组成的。 2、根据组成物质的元素种类，把物质分为二类：单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、铁等。 注意：同种元素可以组成不同的纯净物。如：氧气、臭氧。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：二氧化碳、水等 3、给元素分类： 金属元素：如：铜、铁、铝、汞等 非金属元素：如：碳、硅、氧等（包括稀有元素：氦、氖、氩等） 4、元素的分布 ⑴地壳中元素分布不均匀：按顺序是：氧、硅、铝、铁。 ⑵海洋中：氧、氢、氯、钠。 ⑶生物体内（包括人体）：碳、氧、氢。 【典型例题】 例1. 将一块单晶糖（俗称冰糖）放入盛有水的烧杯中，过一段时间，冰糖逐渐溶解不见了，这是冰糖分子逐个扩散到水中去了，画出冰糖在水中扩散的模型。 例2. 下列关于原子的说法中，正确的是（　　） A. 原子是组成一切物质的微粒 B. 在化学反应中，原子不能再分 C. 原子的质量比分子小 D. 原子是不能再分的一种微粒 答案：B 例3. 读图：见书本图１－４水分子电解模型 （1）从水分子分