八年级自然科学第一章 第二单元 原子结构的模型；组成物质的元素浙教版知识精讲.docVIP

初二自然科学第一章 第二单元 原子结构的模型；组成物质的元素浙教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第一章 第二单元 原子结构的模型；组成物质的元素 ［学习目标］ 1. 了解原子的构成，原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想； 2. 了解同位素的结构特点。 3. 知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级． 4. 掌握物质是由元素组成的，理解物质初步分类思想，区分单质和化合物。 5. 知道组成地球，海洋，人体（生物体）的主要元素 ［重点］ 1. 掌握原子结构；元素的含义；同位素的特点；离子的概念。 2. 掌握物质由元素组成，能区分单质与化合物； 3. 地壳、人体中主要元素。 ［难点］ 1. 原子结构中量的关系 2. 同位素以及离子的形成 3. 元素组成物质及原子构成物质的区别，单质和化合物的区别 ［知识要点］ （一）原子的结构模型： 1. 原子结构是通过科学家不断的建立与修正原子结构模型而得到的。 道尔顿的实心球模型→汤姆森的西瓜模型→卢瑟福的行星模型→波尔的分层模型→现代的电子云模型 2. 原子的结构： 说明： 1. 原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数电量相等，电性相反，整个原子不显电性。 2. 电子的质量比质子、中子小得多，原子的质量主要集中在原子核上。 3. 在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 4. 原子种类由质子数决定。 （二）元素： 1. 概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，如碳元素就是所有碳原子的总称。元素是用来描述物质的宏观组成,一切物质都由元素组成。水是由 氢和氧两种元素组成的。 2. 元素种类： 3. 元素的分布 （1）地壳中元素分布不均匀：按顺序是：氧、硅、铝、铁、钙。 （2）海洋中：氧、氢、氯、钠。 （3）生物体内（包括人体）：碳、氧、氢。 （4）空气中：氮、氧 （三）物质简单分类： 注意：同种元素可以组成不同的纯净物。如：金刚石和石墨 （四）同位素：原子中原子核内质子数相同.中子数不同的原子称为同位素原子。如：氧、氢的同位素原子结构。 同位素原子因质子数相同而中子数不同故属于同种元素不同种原子。 （五）离子：带电的原子或原子团 1. 原子得到电子变成带负电的阴离子，原子失去电子变成带正电的阳离子。 2. 带电的原子团由不同种类和数目的原子集合而成。 3. 离子也是构成物质的基本粒子。如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。 （六）物质的组成与构成的区别： “组成”是从宏观角度来认识物质的组成。例：物质由元素组成。而“构成”则是从微观角度来分析物质的组成。 （七）元素、原子、离子、分子的区别： 【典型例题】 例1. 下列关于原子的叙述正确的是（ ） A. 原子是不能再分的微粒。 B. 一切物质都是由原子直接构成的。 C. 一切原子的原子核由质子和中子构成。 D. 对原子而言，核内质子数必等于核外电子数。 精析：原子在化学变化中不能再分，但从内部结构上看，它还可以再分为原子核和核外电子，原子核又可以再分成质子和中子，但氢原子只有质子，故A、C错误，构成物质的微粒有分子、原子、离子等，故B也错，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，故答案是D。 例2. （1）填写下表、 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢-1 1 0 碳-12 6 6 磷-31 15 16 硫 16 16 镁 12 12 （2）分析此表，你能得出什么结论？ 精析：本题首先要根据原子的结构知识确定原子中的微粒个数； 解题依据：核电荷数=质子数=电子数；其次要进行纵向、横向比较，归纳得出结论。 答案：（1）氢1，1；碳6，6；磷15，15；硫16，16；镁12，12。 （3）①在原子中，核电荷数=质子数=电子数； ②中子并不是所有的原子中都有； ③在原子中，质子数与中子数并不都相等； ④原子种类不同，质子数一定不同。 例3. 有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（ ） A. A和B是同种原子 B. B和C核外电子数有可能相等 C. A和B是同种元素,且互为同位素原子 D. A和B核电荷数不同 精析：元素种类由质子数决定，若质子数相同，则必定属于同种元素，同位素是质子数相同中子数不同的同类质子的总称。A和B原子质子数相同，故必属同种元素，但因中子数不同，所以定是不同种原子。 答案：C 例4. 下列说法正确的是（ ） A. 电解水能