初中化学中学常用化学方程式大全人教版.docVIP

中学化学常用方程式大全 一、非金属单质 1 1、氧化性 1 2、还原性 1 3、(碱中)歧化 2 二、金属单质 2 1、还原性 2 三、非金属氢化物 3 1、还原性 3 2、酸性 3 3、碱性 3 4、不稳定性 3 四、非金属氧化物 3 1、低价态的还原性 4 2、氧化性 4 3、与水的作用 4 4、与碱性物质的作用 4 五、金属氧化物 4 1、低价态的还原性 4 2、氧化性 4 3、与水的作用 5 4、与酸性物质的作用 5 六、含氧酸 5 1、氧化性 5 2、还原性 5 3、酸性 6 4、不稳定性 6 七、碱 6 1、低价态的还原性 6 2、与酸性物质的作用 6 3、不稳定性 6 八、盐 6 1、氧化性 6 2、还原性 6 3、与碱性物质的作用 7 4、与酸性物质的作用 7 5、不稳定性 7 九、其他方程式 7 一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si 1、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HFF2 +Xe(过量)＝XeF22F2(过量)+Xe＝XeF4nF2 +2M＝2MFn () 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2Na＝2Na+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na2NaCl 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+SCl2 +H2S＝2HCl+SCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3FeFe3O4 O2+KKO2 S+H2H2S 2S+CCs2 S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3 S+ZnZnS N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H24PH3 2、还原性 S+O2SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3()＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2()2CO C+O2(足量)CO2 C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 Si+CsiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 3 Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2CaOH)2＝CaCl2+CaClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑ 二、金属单质Na、Mg、Al、Fe) 1、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S 2Na+2H2O＝2NaOH+H2 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝MgOH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O22Al2O3(钝化) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H