专题2物质的量.doc

第一单元　物质的量　气体摩尔体积 1．了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 1．物质的量(n) 表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位为摩尔。 2．阿伏加德罗常数(NA) (1)定义：0.012 kg C-12中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，数值约为 6.02×1023，单位为 mol－1。 (2)关系：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝。 [注意]　阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。 3．摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系：n＝。 1．判断下列说法的正误并说明理由，明确相关概念的含义 物质的量描述的对象是否正确 ①1 mol氢、1 mol氧。(　　) ②1 mol苹果、1 mol人口。(　　) ③摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。(　　) 摩尔质量、质量、相对分子质量的区别 ④NaCl的摩尔质量为58.5。(　　) ⑤1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1。(　　) ⑥NaOH的摩尔质量为40 g。(　　) ⑦1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(　　) ⑧1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。(　　) ⑨氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。(　　) 微粒数目的计算问题 ⑩1 mol任何物质都含有6.02×1023个粒子。(　　) 提示：①使用物质的量时必须指明微粒的名称，如1 mol氢原子。②物质的量适用于描述微观世界，不适用描述宏观物质。④摩尔质量的单位为“g·mol－1”。⑤质量的单位为“g”。⑥摩尔质量的单位是g·mol－1。⑦1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。⑧质量的单位是g。⑩1 mol任何物质含有指定的某种粒子为6.02×1023个，但不一定都含有非指定的某种粒子为 6.02×1023个。如1 mol CH4，含有6.02×1023个CH4分子，含有 5×6.02×1023个原子，含有10×6.02×1023个电子等等。 答案：①×　②×　③√　④×　⑤×　⑥×　⑦× ⑧×　⑨√　⑩× 2．摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系，请以Fe为例说明？ 提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位，其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以g·mol－1、g为单位，则三者在数值上相等，如Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。 3．71 g Na2SO4溶于36 g H2O后，请分析溶液中含有的各种粒子的物质的量。 提示：含有2 mol H2O、1 mol Na＋、0.5 mol SO。 角度一：基本概念辨析与简单应用 1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。 (1)0.5 mol氢离子________。 (2)含25NA个电子的硫酸根离子________。 (3)含6.02×1024个氢原子的氢气________。 (4)质量为26 g的碳-13原子________。 (5)含质子数10NA的氢原子________。 (6)117 g氯化钠________。 答案：(1)0.5 mol H＋　(2)0.5 mol SO　(3)5 mol H2 (4)2 mol 13C　(5)10 mol H　(6)2 mol NaCl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．(2015·郑州模拟)下列有关说法中错误的是(　　) A．1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量 B．原子质量为a g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值) C．若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1 mol B的质量为(0.5M－16)g D．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等 解析：选A　摩尔质量的单位为g·mol－1或kg·mol－1，质量的单位为g，两者在数值上相等，A错误；因1 mol X中含有NA个X，故1 mol X的质量为aNA g，B正