7-1化學反應-德光中學.docVIP

7-1化學反應 本節學習重點: 1 (方程式的種類:化合、分解、取代及複分解(淨離子方程式(方程式平衡p:7~14 2 計算:((係數的意義:莫耳(限量試劑(產量百分率(利用方程式之化學計量方法)p:~25 3 化學式種類(實驗式、分子式、結構式、示性式及電子點式)與重量百分組成p~32 4 化學反應熱ΔH的判斷、計算、種類、方程式的寫法及特性P:~44 7-1-1反應方程式----複習 A、常見的種類: 1、化合: 2種以上結合成一種生成物。 2、分解: 一種物質反應生成2種以上生成物 3、取代(置換): 一種物質中，反應時其中某些原子或離子被其他原子或離子置換。 4、複分解:2種物質，其中各有一部分互相取代，形成新的2種物質 練功喔!寫出各為何種反應 1、C+O2 →CO2 ________ 2、2KClO3 →2KCl+3O2__________ 3、Fe+H2SO4→H2+FeSO4____________ 4、AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3__________ B、淨離子方程式:只列出實際參與反應的離子 1、分子方程式: AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3 2、離子方程式:______________________________________ 3、淨離子方程式:___________________________________ C、方程式的平衡: 觀察法 代數法 由方程式左右兩邊只出現一次的且出現時原子個數不同的元素或最複雜化學式先訂其係數為1 再利用______不滅、_____守恒定出其他物質係數 設立未知數(可將原子個數最多者設係數為1) 依原子不滅或電荷不滅寫出聯立方程式 解聯立方程式 【例1】 平衡 NH3I3 N2+ I2+ NH4++ I－ .用代數法平衡：P4 ( NaOH ( H2O → PH3 ( NaH2PO2 【解答】P4 ( 3NaOH ( 3H2O → PH3 ( 3NaH2PO2 練功喔!!1、用觀察法平衡：Fe(CrO2)2 ( K2CO3 ( O2 → Fe2O3 ( K2CrO4 ( CO2【解答】4Fe(CrO2)2 ( 8K2CO3 ( 7O2 → 2Fe2O3 ( 8K2CrO4 ( 8CO2【詳解】由Fe再Cr再K再C再O。 2、.以觀察法平衡方程式：Ca3(PO4) ( SiO2 ( C → CaSiO3 ( CO ( P4【解答】2Ca3(PO4)2 ( 6SiO2 ( 10C → 6CaSiO3 ( 10CO ( P4【詳解】由P先作，再Ca再Si再O再C。 3、 CuFeS2+ O2 Cu2S+ Fe2O3+ SO2 4、 Ca3(PO4)2+ C+ SiO2 CaSiO3+ CO+ P4D、方程式平衡係數的應用:平衡係數比=化合物mol數比。(p:14) 意義 例 子 係數表反應物與生成物間的 (分子數成正比 (莫耳數成正比 (体積成正比 2SO2 (g)+ O2 (g) → 2S03 (g) 分子數比__________________________________ (x個分子) 莫耳數比__________________________________ 体積比 (同溫同壓)________________________________ 質量 (質量守恒) 【例3】 H2 + O2 → 2H20 (1)_____________________________________________(分子數比) (2)_____________________________________________(莫耳數比) (3)______________+____________=_______________ 質量守恒(克) (4) ______________+____________=_______________質量守恒(amu) (5) _____________:___________:____________ 体積比同溫同壓下(氣体) 備註1:同溫同壓下任何氣體 體積比= 係數比 ※ 注意: 低於100℃時，H2O主要為液