氧化还原反应的综合应用.ppt

综合课时2　氧化还原反应的综合应用 ——配平、计算及滴定 【题型说明】 氧化还原的配平及相关计算，是高考化学部分的难点，在非选择题中，常把这一重要知识融合于填空、推断及实验中进行综合考查，对氧化还原反应的相关计算，Ⅰ卷、Ⅱ卷都有可能出现，在计算时要充分利用得失电子守恒法及关系式法等，减化多步反应带来的计算困难。 [题型示例] 【示例1】 (1)[2014·江苏，19(1)]向含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________ (2)[2014·江苏，20(3)]H2S在高温下 分解生成硫蒸气和H2。若反应在不 同温度下达到平衡时，混合气体中 各组分的体积分数如图所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 __________________ (3)[2013·江苏，16(2)]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。 (4)[2013·江苏，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式_____________________________ (5)[2012·江苏，16(4)]在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 __________________________________________________。 【方法指导】 氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平原则 (2)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法 (3)方法技巧 ①正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 ②逆向配平法：自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 ③缺项配平法：先用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 [题组精练] 1．(1)[2014·全国新课标Ⅰ，27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式： _________________________ (2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。 ②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________。 2．(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________ (2)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________ 【方法技巧】 信息给予型氧化还原反应离子方程式的书写 (1)根据题给信息或流程图信息，找出反应物和生成物，特别是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2)根据化合价升降或得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (3)观察离子方程式前后电荷是否守恒，判断反应前后电荷的差异，进行补项，若反应物正电荷多，生成物正电荷少，若溶液呈酸性，则反应物补H2O，生成物补H＋，若溶液呈碱性，则反应物补OH－，生成物补H2O，因此判断溶液的酸碱性是配平离子方程式的关键。 (4)离子方程式书写出来，一要进行电子守恒、电荷守恒、原子守恒的检查，二要进行书写的规范性检查。 [题型示例] 【示例2】 (2014·上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10