氧化还原习题课(3、4课时).doc

第3课时 氧化还原反应考点一　氧化还原反应的基本概念 ．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物 ．某反应中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是__________。(2)该反应中的还原产物是______________。 (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。 (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。 ．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是(　　) A．Na2O2＋N2O3===NaNO2＋NaNO3 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C．Na2O2＋N2O4===2NaNO3 D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中 A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物 ．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2 下列说法正确的是(双选)(　　) A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化考点二　．MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O ．(1)在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每l mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式： _________________________________________________________________。 (2)FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为________________________________________________________。 (3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式______________________________________________________________。 (4)已知： ①MnO＋e－―→MnO(绿色)(强碱性条件) ②MnO＋8H＋＋5e－―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件) 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。 ．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3C．4 D．5．配平下列化学方程式完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－ 某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋―→＋．14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　) A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g考点三 　氧化性、还原性强弱的比较．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如下图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是(　　)A．Cu2＋X3＋H＋