氧化还原反应方程式配平与相关计算---乔广军.pptVIP

高三、1组化学互研组 富县高级中学 高三、1组化学互研组 富县高级中学 Northwest University 高三、1组化学互研组 富县高级中学 富县高级中学 氧化还原反应方程式的配平与计算 乔广军 考点一　氧化还原反应方程式的配平 知识梳理 配平原理：在氧化还原反应中，从现象看是化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子 方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 氧化还原反应的实质：得失电子守恒。 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤：1)标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2)列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）； 3)定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 5)检查：检查反应前后原子、得失电子、电荷是否守恒。 【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】： NH3 + O2 —— NO + H2O [练习]配平下列反应方程式： C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 + CO2 0 +4 +5 +4 化合价升高4 化合价降低1 4和1的最小公倍数为4 × 1 1 1 × 4 4 4 2 NH3 + O2 ------- N O + H2O -3 +2 0 -2 4 4 6 5 -2 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 ① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应先配氧化产物和还原产物。 ① NO2 + H2O —— HNO3 + NO ② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 配平技巧： 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一 个整体来计算化合价变化数 ① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ② Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O 5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） ① Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O ② MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O 6、关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） ① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________ ② Zn+　H++　NO3－ —— Zn2++ NH4++ _________ ③ KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：(1)缺项一般为酸、碱和水(H＋、OH－或H2O)。通常先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。一般酸性条件下不出现OH－，缺氢补H＋，少氧补H2O，在碱性条件下不出现H＋，缺氢补H2O，少氧补OH－。(2)所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。 ＊ 总结提升 ＊氧化还原反应方程式的配平技能归纳： (1)正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物 着手配平。 (2)逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法： 高三、1组化学互研组 富县高级中学 高三、1组化学互研组 富