能量、速率、平衡定时检测题.doc

能量、速率、平衡定时检测题2014.10.30 一、单选题 1．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH1＝Q1　 H2(g)＋Br2(g)==2HBr(g) ΔH2＝Q2 有关上述反应的叙述正确的是(　　) A．Q1Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量 2．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol① C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol② C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　) AQ1＋Q2＋Q3 B0.5(Q1＋Q2＋Q3) C0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 、可以判断化学平衡发生移动的是（ ） A．正、逆反应速率的改变 B．加入催化剂 C．增大压强 D．反应转化率的改变 、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A．变深 B变浅 C不变 D无法确定. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol ．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是(　　) A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度 C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量7．一定条件下反应2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 ．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是 A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　 B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　 C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3 D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 ．对于可逆反应： 2A(ｇ＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是 NO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)?，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大 C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 11．下列电离方程式不正确的是 A．B． C．D．=== ．对于可逆反应：　 ，下列研究目的和示意图相符的是 13．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 1．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(