福州八中2012-2013高三毕业班第二次质量检查.doc

福州八中2012-2013高三毕业班第二次质量检查 化学试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 （选择题，共45分） 一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1. 下列有关工业生产的描述正确的是A．电镀时，镀件接电源的负极，镀层金属棒作电源正极B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同 2. 化学在日常生活中和生产中有着重要的应用。下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维 C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 3. 在某pH=1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3+ Mg2+ NO3- Cl- B． Na+ Fe2+ SO42- NO3- C．K+ Na+ AlO2- Cl- D． Na+ K+ CO32- ClO- 4. 如图所示装置模拟铁的腐蚀，反应一段时间后， 下列说法正确的是 A．U型管边液面高 B．U型管边面低 C．U型管左右两边液面均比反应前低 D．U型管左右两边液面一样高 5. 查处酒后驾驶采用的“便捷式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以完全被氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH -2 e - →X +2 H +。下列说法正确的是 A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一电极的电极反应式为：O2+4 e - +2 H2O=4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO +2H2O 6. 如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当闭合后，下列有关分析不正确的是 A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极 B．当a为电流表，b为硫酸时：X的电极反应为：Fe -2 e-= Fe2+ C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42-浓度相等 D．当a为直流电源，b为NaOH溶液时：X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a 7. 设NA为阿伏德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA B．25 ℃，pH=12的1L氨水中含有的OH-数为0.01 NA C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移电子数为0.3 NA 8. 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H + ）=1.0×10-13 mol·L-1，该溶液可能是： ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硝酸钠溶液 ④氢氧化钠溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 9. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液与10 ml0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数前者大于后者的是 A．由水电离出的C（H+）B．中和时所需NaOH的量 C．H+的浓度D．CH3COOH的物质的量 10. 把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL。则V1和V2的关系正确的是 A．V1＜V2 B．V1=V2 C．V1＞V2 D．无法确定 11. 某兴趣小组，设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2,闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H＋+2Cl Cl2↑+H2↑ B．断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e－=2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 12. 胶液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A．