福建省漳州市芗城中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题.doc

芗城中学2012-2013学年高二下学期期末考试 化学试题 （考试范围：物质结构与性质 实验基础 物质的量 离子反应 氧化还原反应 常见元素及其化合物） （考试时间：90分钟　 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共16题48分） 1．关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 2．兰州近代物理研究所研制出我国首批氧(18气体。氧(18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是 A．1.8g氧(18气体的物质的量是0.1mol B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L C．重氧气体的摩尔质量为36g D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02 (1023个 3．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NA B．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 C．标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4NA D．1molCH4与1mol NH4+ 所含质子数相等 4．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑ B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe===2Fe2+ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+===CO2↑+ H2O 5．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是 A．Na+、H+、SO32－、HClO??????? B．Al3+、Mg2+、OH－、CO32－ C．K+、OH－、Cl－、NH3·H2O????? D．Ba2+、Fe3+、NO3－、Cl－ 6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．CaO + H2O===Ca(OH)2????????????????????? 　???? B．3NO2 + 2H2O===2HNO3+NO C．2H2O?电解?2H2↑+O2↑???????? 　? D．2Na +2H2O===2NaOH+H2↑ 7．关于反应：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+ 2H2O说法不正确的是 A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸 C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化 D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023个 8．下列有关化学用语错误的是 A．某元素原子的轨道排布式 B．H2O电子式为 C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D．钾（K）原子的原子结构示意图为 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 11．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质具有很高的熔、沸点 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 12．关于氢键，下列说法中，正确的是 A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸