离子-教学设计.doc

课题 课题3——离子 授课时间 11月1日 设计者 严则峰 教授者 严则峰 学科 化 学 授课班级 九年级1，2班 授课时数 1 课型 新 授 三 维 目 标 知识目标 初步了解原子核外电子是分层排布的。了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系；认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 能力目标 通过讨论离子形成的过程，认识元素、原子、分子和离子之间的区别和联系；进一步理解化学反应的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子可结合成分子。 情感目标 通过卡通画形象展示化合物的形成过程，培养并保持学生学习化学的兴趣；唤起学生对科学的好奇与向往。 教学 重点 原子结构示意图和离子的形成。 教学 难点 物质、分子、原子、离子、元素之间的关系。 教学 方法 探究法、讨论法、讲述法、讨论法。 教学资源 教学图片、多媒体动画 教师活动 学生活动 设计意图 教 学 过 程 设 计 教 学 过 程 设 计 [情景创设] 同学们，这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三副图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？ [展示]：铁、水、食盐的结构图片 [引言]： 同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-——离子。 什么是离子，离子是怎样形成的？要获得答案，我们还得从原子的内部构成谈起。 [提出问题] 氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？ [动画演示] 核外电子的分层运动 [展示并讲述] 核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。 [启发] 那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？到高中后我们还会有更深入的研究，有兴趣的同学可在课后继续查阅有关资料、进一步探究。 [讲述] 有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。 [展示]氧元素的原子结构示意图 ? [展示]：1-18号元素的原子结构示意图。 [评价] [讲述]：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。 [提出问题] 1、不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定? 2、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构? ? 3、不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系? [适时评价引导] ? [展示图片]? [提出问题]：原子得失电子发生了什么变化？ [动画演示] ：Na＋、Cl－、NaCl的形成。 ? ? ? ? ? ? ? ? [提出问题]：对于离子你有了哪些认识？ [适时评价引导] [讲述]：带电的原子或原子团叫做离子。 [谈话]：通过以上学习，相信你对物质的组成与结构有了进一步的认识，请把你们特有的认识用图示表现出来吧！?物质的宏观组成与微观构成 [引导] 世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的眼光看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻更接近本质。食盐是我们每天都要摄入的营养物质，当你面对食盐晶体时你会从哪些角度去认识食盐？ [动画展示] ? ? ? ? [延伸拓展] 点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？相信你会根据教材78页提供的镁、氧原子的结构示意图在课下探究出其中的奥秘。 [课堂小结] [布置作业] 1、完成镁带与氧气反应生成氧化镁的探究。2、教材78页图表4-4分析： 【回答】找到的物质并描述其内部构成 ? ? [观察]动画 [回忆]原子的内部构成情况并交流 ? ? [猜想并交流] ? ? [观察]核外电子的运动状况 [归纳] 核外电子运动的特点 ? [观察体会] 初步建立核外电子排布的微观想象表象 [分析] 氧元素的原子结构示意图各部分表示的含义 [观察与交流] 横向、纵向观察，发现规律并交流：……，原子最外层最多排布8个电子（氦为2个）。 ? [分区域观察] 发现不同区域排列的元素类别，分类观察三类元素原子核外电子层结构的特征。 [讨论交流]稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），结构相对稳定。金属元素最外层电子数一般＜4，易失电子；非金属元素最外层电子数一般≧4，易得电子。 [归纳