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离子反应和离子方程式（教案） 银生中学化学组 李明润 2011年10月 一、教学目标 知识与技能教学目标 通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。 通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。 过程与方法 学生通过实验，引出离子反应方程式的概念，分析离子反应方程式的书写方法。 学生通过实验，探究离子反应方程式的意义。 学生通过实验，探究离子反应发生的条件。 情感态度与价值观 1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 二．教学重点：离子反应及其发生的条件 教学难点：离子反应方程式的书写 三.教学方法 实验探究、自主归纳 四.教学过程 【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。（展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习，我们将做出正确回答。 【板书】二、电解质在水溶液中的反应 1、电解质在水溶液中反应的实质 【演示实验】 ? 现象 向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀NaCl溶液 A ? 向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀BaCl2溶液 B ? 【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质 （教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系） 【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl2分别属于酸、盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与BaCl2溶液中的所含微粒分别是Cu2+、SO42- 、Ba2+、Cl-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互结合BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。 【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应（教师演示实验） 【学生分析归纳】NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。 【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应（教师演示实验：在滴有酚酞的碱溶液中加盐酸） 【学生分析归纳】NaOH溶液与盐酸的反应实质是H+与OH-结合生成难电离的水。 【问题迁移3】说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质（教师演示实验。） 【学生分析归纳】Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与?H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体 【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。 【板书】2.离子方程式 【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。 【问题解决】如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？（首先，教师提供问题解决所用实例——NaOH溶液与盐酸的反应、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应、Na2CO3溶液和盐酸的反应；紧接着提供问题解决所需要的相关知识背景——酸、碱、盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成；然后提供问题解决所需的方法策略——从酸、碱、盐电离的角度入手分析两溶液中所含的微粒类型，再对照酸、碱、盐之间离子反应发生的条件，分析哪些离子的碰撞结合有效，后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合成的物质的化学式写出即为离子方程式。） 【学生讨论归纳】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。 简化处理：直接在酸、碱、