《化学方程式》复习课件概述.ppt

质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 重新组合 原子的种类、数目、质量 质量总和 化学式 以客观事实为依据；以质量守恒定律为根据 左边写反应物的化学式、右边写生成 物的化学式 配平 标明条件 反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃；反应物与生成物质量比为1∶8∶9；反应物与生成物分子个数比为2∶1∶2 质量守恒 反应物 生成物 设未知量 找相关量 列比例式 求未知量 简明地写出答案 典例1：质量守恒定律的理解 B 典例2：质量守恒定律的应用 B 典例3：化学方程式的意义 A 典例4：化学方程式的书写 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 典例5：化学方程式的计算 N2 50% 1.02 D C D B B B B ① C ② 燃烧更旺，发出白光 明亮的蓝紫色火焰 反应物(氧气)浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显 [答案] 26 g 小强 甲反应中有 气体逸出 化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，所以反应物和生成物质量相等 指明了化学反应在量上的客观规律 装置A、B中的NaOH溶液都是敞开放置，实验过程中，会吸收空气中的CO2使总质量增大，但A装置中NaOH与空气接触面积大，吸收CO2充分些　 气球胀大 偏右 气球受到空气浮力，对天平压力小于重力