单元综合检测(3.doc

单元综合检测3 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列有关实验的叙述，正确的是(　　) A．用规格为10 mL的量筒量取8.50 mL稀盐酸 B．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 C．为测定某溶液的pH，将pH试纸润湿后浸入待测溶液，取出后与标准比色卡进行对比 D．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl 解析：选D。A选项，量筒只能估读到0.1 mL；B选项，应该用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液；C选项，测定某溶液的pH时pH试纸不能润湿。 2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 解析：选B。本题考查学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力。需要学生熟知日常生活中常见物质的成分和性质。 暖水瓶中水垢的主要成分为CaCO3，可用食醋(主要成分是CH3COOH)除去： CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。 米汤中含淀粉，可用来检验单质碘的存在，而碘盐中的KIO3是含碘化合物。 Na2CO3溶液因Na2CO3水解而显碱性，而餐具上油污主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。 纯棉织物的主要成分是纤维素，而纯毛织物的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛气味。 3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　) A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D．已知Ieq \o\al(－,3)I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 解析：选C。A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；B项中应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3＋的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2＋；C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。 4．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是(　　) A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色 B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色 C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色 D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8 解析：选A。滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱NaOH滴定时，溶液由无色转变为红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 5．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴入几滴溴水后，混合液中出现血红色，那么由此得出下列结论错误的是(　　) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2＋不能与SCN－形成血红色的化合物 D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋ 解析：选B。混合液出现红色，说明生成了Fe3＋，且晶体中一定有SCN－，发生了Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)3(血红色)，证明加入了Br2后Fe2＋氧化成了Fe3＋，B错误。 6．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是(　　) A．①②③④　　　　　　　 B．①②④ C．①②③ D．①③④ 解析：选C。亚