弱电解质的电离强弱电解质.ppt

[例 4](双选)下列说法正确的是( )。 点拨：电离常数只与弱电解质本身和温度有关。 答案：BD 易混易错 对弱电解质电离平衡掌握不清 理解弱电解质的电离平衡通常借助勒夏特列原理，确定弱 电解质电离平衡的移动方向，即可确定其电离程度的变化趋势。 而对勒夏特列原理的运用，关键是正确理解“减弱”：平衡移 动是减弱条件改变所造成的影响，而不是抵消，更不会加强。 [例 5]已知 HA 是一种酸性很弱的弱酸。对 0.5 mol/L 的 HA 溶液，下列叙述正确的是( )。 A．加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 B．加水，平衡不移动 C．滴加少量 0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小 D．加入少量 NaA 固体，平衡正向移动 错误解答：选 B 或 C 错因分析：错选 B 的主要原因是：认为加水稀释使弱电解 质 HA 及其电离出的离子的浓度减小相同倍数，平衡不移动。 错选 C 的主要原因是：未考虑到弱电解质的电离程度很小，仅 凭给出的溶液浓度做判断。 正确解答：选 A 解析：加水稀释时，离子浓度减小产生的变化更大，平衡 向电离方向移动，B 错；弱电解质的电离程度很小，0.5 mol/L 的 HA 溶液与 0.1 mol/L 的 HCl 溶液相比，后者的 c(H＋)更大， 故所得混合液中 c(H＋)仍增大，C 错；加入 NaA 固体，溶液 c(A－)增大，平衡逆向移动，D 错。 * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 1．下列类型的纯净物肯定都不是电解质的是( )。 A．酸 C．非金属单质 B．碱 D．非金属氧化物 2．在稀水溶液中，下列物质的电离程度不同于其他的是 ( )。 A．H2CO3 C．NH3·H2O B．HNO3 D．H2SO3 第1课时 强弱电解质 C B 3．电解质与非电解质 (1) 电 解 质 ： 在水溶液里 ____ 熔融状态下 ________ 的 ________。常见的有：______、______、盐、活泼金属氧化物 等。 (2)非电解质：在水溶液里____熔融状态下____________的 __________。如某些非金属氧化物、乙醇、蔗糖、氨气等。 4．强电解质与弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中______________的电解质。常见 的强电解质：________、________、____________等。 (2) 弱电解质：在水溶液中____________________ 的电解 质。常见的弱电解质：________、________、两性物质等。 或 能导电 化合物 酸 碱 和 都不导电 化合物 能够全部电离 强酸 强碱 绝大多数盐 不能够全部电离 弱酸 弱碱 5 ．下列关于盐酸和醋酸溶液的比较，你认为正确的是 ________(填序号)。 ①溶液中都存在离子和分子； ②都是电解质溶液； ③1 mol/L 的 HCl 溶液和 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液导电能 力相同； ④都是强电解质的溶液； ⑤盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。 ①②⑤ 6．强、弱电解质的电离方程式：强电解质完全电离，书写 时用“______”；弱电解质______电离，电离过程是______的， 书写时用“______”。 === 部分 可逆 D 一、强弱电解质及其比较 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．对强弱电解质的理解 电解质在水中的电离程度有强、弱之分。 (1)决定因素：电解质本身的性质决定其在水中的电离程 度，与外界因素无关。 要点总结 (2)电解质的强弱与溶解性、导电能力没有必然联系。如难 溶盐 BaSO4、微溶盐 CaSO4 等都是强电解质，这是因为它们溶 于水的部分是全部电离的；而易溶于水的乙酸、一水合氨等则 是弱电解质，这是因为它们溶于水后不能够全部电离。溶液的 导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数，故 强电解质溶液的导电能力也可能弱于弱电解质溶液。 (3)强弱电解质的化合物类型、化学键类型。强电解质可能 是离子化合物，也可能是共价化合物，如 NaCl、HCl 均属于强 电解质；但弱电解质肯定是共价化合物。所以，从化学键的类 型来看，强电解质可能含离子键、共价键，如过硫酸钾 K2S2O8 含离子键、极性共价键和非极性共价键(O－O 键)；而弱电解质 只含共价键。 类型 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离 不 同 点 熔