2__溶解度3课时详解.ppt

第九单元 　溶　液 * 课题2 溶解度 【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？ 【活动探究】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。 现象 再加入5mL水搅拌 再加入5g食盐搅拌 加入5g食盐 搅拌 操作 食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。 一、饱和溶液和不饱和溶液 【活动探究2】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。 【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。 1、饱和溶液和不饱和溶液 【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或降低温度 增加溶剂或升高温度 注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中 的溶剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液， 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 不一定,有可能刚好达到饱和. 依然是不饱和溶液. 不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同. 2、有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液,可以用什么方法 把它们区分开? 答:人分泌的汗水有氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，氯化钠固体析出。 答:蒸发. 3、20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 1、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？ 3、【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 硝酸钾晶体 雪花晶体 冷却热饱和溶液 饱和溶液结晶.swf 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 海盐.DAT 4、【结晶的方法】 （1）降温结晶 （2）蒸发溶剂结晶 二、溶解度 【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？ 只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。 【1.溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：①一定温度 　　　　　②100克溶剂 　　　　　③饱和状态 　　　　　④指溶质的质量 如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。 练习： 1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。 36 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。 13.3 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 溶液的质量 溶剂的质量 溶质的质量 温度 20℃ 31.6g 100g 131.6g 【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 　①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 　②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 　③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克