2原子的结构2课时详解.ppt

课题2 原子的结构 教学目标 1.原子是由质子、中子和电子构成的 2.了解离子的形成过程，认识例子是构成物质的一种粒子 3.相对原子质量的概念 4.学会查相对原子质量表 学习重点 1.原子是由质子、中子和电子构成的 2.相对原子质量的概念 3.学会查相对原子质量表 复习练习： （4）概念：国际上以＿＿＿＿质量的＿＿＿＿为标准，其它源自的质量与它＿＿＿＿所得的＿＿＿＿，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 （5）不同原子的根本区别是＿＿＿＿＿＿＿＿。 分子是（ ）的最小微粒原子是（ ）的最小微粒在化学变化中（ ）可分,（ ）不可分 。 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 1897年原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 （6）知识的延伸 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 一、原子的构成 原子的构成示意图 思考： 原子是由哪几种微粒构成的？他们的带电量如何？ 课堂练习 1.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子 （ ） A 111 B 161 C 50 D 272 写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性．例：　　　 相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式： 4.原子的质量 (1) 原子的质量主要集中在 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准! 练习 5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数7、在同一原子里，其数目相同的是（ ）A、中子数和质子数 B、电子数和质子数C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量 一﹑铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图 +13 2 7 4 +13 2 9 2 +13 8 3 2 通过观察分析这些原子结构示意图，同学们能发现原子排布的其他特点吗？ 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 最外层不能超过8个电子 （若只有一个电子层，则最外层最多能容纳2个电子） 原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 排布特点2： 核外电子分层排，由内向外能量增。 一层2，二层8，内层排满排外层， 最外不得超过8，只有一层最多俩。 金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子； 非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构） 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定结构。 　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来达到稳定结构。 稳定 不稳定 不稳定 不易失去也不易得到电子 8个（氦为2个） 易得到电子而达稳定结构 一般等于或多于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 一般少于4个 化学 性质 稀有气体原子 非金属原子 金属原子 化学反应中得失电子的情况 最外层电子数 原子与原