2原子结构详解.ppt

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成 阅读课本思考 1、原子可以再分吗？ 2、构成原子的微粒有那些？ 3、构成原子的微粒有什么特点？ 4、为什么整个原子不显电性？ 5、决定原子种类的是什么微粒？ 6、核外电子排布的规律如何？ 7、离子是怎样形成的？ 8、原子的质量很小，怎么衡量？ 化学史 1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 ４、卢瑟福原子模型：发现了原子核 现代原子结构 一、原子的构成 问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？ 1、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子. 决定原子种类的是：质子数 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？） 2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带 正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是 由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子 核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负 电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 思考：通过下表，可以总结出什么规律？ 例5：填空 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。 能直接构成物质的是（ ） 能保持物质化学性质的是（ ） 化学变化中的最小粒子是（ ） 带正电荷的是（ ） 带负电荷的是（ ） 不显电性的是（ ） 氢原子不含（ ） 二、原子核 外 电 子 的排布  写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。 硫 镁 铍 氯 氟 氩 5、离子的形成 （1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子.  离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示电荷数和电性，“1”省约。 Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+、 Fe3+ Cl﹣、OH-、CO32-、SO42- 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物。如：Na﹢与Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl 一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的） NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 NaOH 思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系？ 熟记下列离子 氢氧根离子 OH- 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42- 铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+ 铁离子 Fe3+ 构成物质的几种微粒 分子：O2 CO2 H2 N2 O3 H2O HCl H2SO4 酒精 蔗糖等 原子: Na Mg Fe C(金刚石，石墨，木炭） Si 　 P 　 He 　Ne等 离子: CuSO4 NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 NaOH 等 由离子构成的物质 NaCl 由Na+和Cl-构成 CuSO4 由Cu2+和SO42-构成 MgCl2 由Mg2+和Cl-构成 KMnO4 由K+和MnO4-构成 Na2CO3 由Na+和CO32-构成 NaOH 由Na+和OH-构成 3、对结构示意图为 两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷 其中说法正确的是( ) A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④ 5、某元素的原子结构示意图 ?????? ??，其中 ???表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。 6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__个电子），化学性质