3金属资源的利用和保护详解.ppt

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的 是 （填字母）。 a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 a d 1.金属资源的存在形式：单质、化合物 2.工业炼铁的主要化学反应原理是： 3.钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。 4.金属资源的保护：防腐、回收、合理并有计划地开采、寻找金属的代用品。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 课堂小结 * 课题3 金属资源的利用和保护 1.知道一些常见的金属(铁等)矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 2.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法 3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 学习目标： 自然界中以单质形式存在的金 自然界中以单质形式存在的银 知识导学 一、几种重要的金属 赤铁矿（主要成分是Fe2O3) 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 1.金属资源的存在：______________。 2.金属元素在地壳中的含量：排在前两位的是______、_____。 3.自然界中金属的存在形式：_____、_______。 4.以化合物形式存在的金属具体表现为：_______。 5.我国矿物种类和储量情况：______________。 铝 铁 地壳和海洋 单质 化合物 矿石 齐全、丰富 知识要点小结： 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。 一、铁的冶炼 上海宝山钢铁公司炼铁高炉 铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。 一氧化碳与氧化铁的反应 实验的原理是什么？ 实验的步骤有哪些？ 实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实验完毕时先停止加热吗？） 实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验完毕的尾气怎么处理？） 思考： 一氧化碳还原氧化铁实验 实验原理： 实验操作：1.按上图组装仪器，并检查气密性 2.把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中，轻轻转 动玻璃管，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 3.把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排出管内的空气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。4.当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。 将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。 红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊。 实验现象： 问题讨论： 1.如何验证反应中生成了什么物质？ 把尾气烧掉，防止污染空气 2.装置中右边的酒精灯起什么作用？ 3.石灰水的作用有哪些？ 澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于处理尾气 1.一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸.? 2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化。 注意事项： 实验改进：?? 1.可将上述装置除尾气的部分，改成用气球或方便袋收集，这样收集得到的未燃的一氧化碳气体可重复利用 2.把尾气烧掉，防止污染空气 1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2.设备：高炉 3.反应原理： C＋O2 CO2 CO2＋C 2CO Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CaCO3 CaO＋CO2 ↑ CaO＋SiO2 CaSiO3 工业炼铁 实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行计算？ 讨论： 例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？ 分析：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量： 赤铁矿石 氧化铁 铁 生铁 方法1：根据化学式： 1000t×80%×70%÷96% = 583.3t 方法2：根据化学方程式（略） 如何防止生锈？ 二、金属资源保护 铁生锈的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。 铁锈的主要成份为：氧化铁 铁制品锈蚀的条件: 铁制品与氧气（或空气）、水蒸气同时接触 研究性学习:铁的生锈过程 金属的防护 (1)隔绝空气或氧