3溶液的浓度详解.ppt

练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 托盘天平使用注意事项 使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零 2. 称量 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ ： D 2：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1、 2、 3、 4、 3、思考：误差分析 1、 用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%； 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分 数 6%； 3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%； 4、 将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%； 小于 小于 大于 等于 二、配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 1、计算：配制时所需6% NaCl溶液____g（体积___ mL）; 水的质量_____g， 用量筒量取24m L 6% NaCl溶液和25mL水, 倒入烧杯中 3、混匀：用玻璃棒搅拌烧,使溶液混合均匀 4、装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好 瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 25 25 相当于25m L 2、量取： 若用液体配制呢？ 24 计算依据：稀释前后溶质的总质量不变 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 3、配制溶质质量分数一定的溶液 实验步骤： 实验仪器： ⑴计算 ⑵称量 （3）量取 （4）溶解 ⑷装瓶 （5）贴标签 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒 实验步骤： 实验仪器： 1．10克食盐能溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数? 2．若将上题中溶液倒出一半后剩余溶液中的质量分数为多少? 3．若在第1题的溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少? 4．若在第1题的溶液中加入10克食盐，食盐质量分数为多少? 5．若将第1题溶液的质量分数变为原来一半，需加水多少克? 10% 10% 9.1% 18.2% 100g 1、50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？ 溶质质量分数在化学方程式中应用 教学反思 本课教学内容难度较大，花的时间较多 课上，学生的主动性和积极性强，开发了学生的思维逻辑能力 整堂课目标明确，内容正确，方法得当，课题气氛浓烈。 我在这课题中呢，思路基本上清晰，对教材内容也较熟悉，不足之处，我认为就是课堂上给做的课堂练习量不是很充足。 * 第一课时 学习目标 1、掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的计算。 2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。 重点：溶质质量分数的计算。 难点：溶质质量分数的计算，配制一定溶质质量分数的溶液。 复 习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液? 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分　　数 1 2 3 淡蓝 蓝色 深蓝 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g [实验9-7]比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断哪支试管的溶液最浓？ 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。 但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ 　　 飞机喷洒农药 喷洒药水 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，