高考一轮复习_化学反应速率摘要.ppt

例1、 过量的Zn与1mol/L的HCl反应时,使 化学反应速率减慢,但不影响H2产量的是( ) A. 加入CH3COONa固体 B. 加入Na2CO3固体 C. 加入NaCl溶液 D. 加入KNO3溶液 E. 加入NaHSO4溶液 F. 加入几滴CuSO4溶液 * * 第一讲化学反应速率 (1)了解化学反应速率的概念、反应速率 的定量表示方法。 (2)了解催化剂在生产、生活和科学研究 领域中的重大作用。 (3)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 (4)了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【考纲解读】 【课前热身】 1、下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量改变量来表示 C.化学反应速率通常是某一时刻的速率 D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快。 BC 2、在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求分别以N2、 H2、NH3表示的该反应的化学反应速率。 【解题感悟】 （1）同一化学反应用不同物质来表示反应 速率，数值可能不同，但表示意义相 同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。 (2)同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 即对于aA + bB = cC + dD 来说 有vA：vB：vC：vD=a：b：c：d 一、化学反应速率 1、表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 V(A)=△C(A)／△t 常用单位:mol/(L·S)、mol/(L·min) = △n(A)／(V.△t) 2、计算规律： aA + bB = cC + dD v (A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d 【典例分析】 例1、常温常压下，在5L的一密闭容器中冲入一定量的NH3和O2，发生反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O ，30s后，恢复到原来温度，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002mol/L·s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s D 练：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是（ ） A、0.2mol/(L·min) B、 0.6mol/(L·min) C、 0.1mol/(L·min) D、 0.3mol/(L·min) C 例2：某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变 化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学反应方程式为 ； 反应从开始至2min，Z的平均反应速率为: 。 0 1 2 3 4 5 时间 t/min 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0.9 0.7 0.2 Y X Z 物质的量 n/mol 0.05mol/(L.min) 3X+Y 2Z 练：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L?min),则上述反应中Z气体的计量系数n的值（ ） A、1 B、 2 C、3 D、 4 A 例3：反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.15mol/(L·S) ②v(B)=0.6mol/(L·S) ③v(C)=40mol/(L·min) ④v(D)=0.45mol/(L·S) 则该反应