高考第二轮复习——化学反应速率和化学平衡图象预览.doc

年级 高三 学科 化学 版本 人教新课标版 课程标题 化学反应速率和化学平衡图编稿老师 刘学超 一校 林卉 二校 审核 张美玲 一、考纲要求 考纲要求能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并出解释。 1. 能够将外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响通过图示的形式展示出来。 2. 能够通过图象来判断改变的外界条件及化学反应的特征二、考题规律 化学反应速率的变化、化学平衡的移动都与反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素有关，化学平衡的移动又与反应速率的变化之间有着密不可分的关系，所有这些都可以用一定形式的图象来表达。化学反应速率与化学平衡的图象都是以此为依据来设计的。旨在考查学生对化学反应速率与化学平衡中的基本概念、基本理论的掌握程度以及分析、推理、自学和创新能力。从历年高考不难看出，高考每年都涉及有关图象的问题。从高考的试题来看，考查的知识点主要是：速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析，等效平衡的简单计算等。从题型上看主要是选择题和填空题。三、考向预测 化学反应速率和化学平衡图象类试题特点：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。随着高考的不断改革以及对学科内能力要求不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。 一化学平衡中常见的几种图象 1. v－t图： 既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的速率时间图，如图中A、B、C所示： 1－A图，t=0时，正逆=0，表明反应由正反应开始；t=tl时，′正逆 ,′逆逆=0，表明在改变条件的瞬间，正变大，逆不变，是加入了一种反应物；ttl时′正′逆表明平衡向正反应方向移动了，随后又达到新平衡。 1－B图，反应由正反应开始；v正、v逆在改变条件时同时增大；平衡向逆反应方向移动了。 1－C图，反应由正反应开始；正、逆在改变条件时同时同倍数增大；平衡未移动。 2. 转化率－时间图 如图－A、B所示： 2一A图，先出现拐点的先达平衡。即“先拐先平，数据大”，说明T2T1 2一B图，同理说明p2p1 3. 物质的含量一压强一温度图 如图－A、B所示： 对上述图象，采取“定一议二”法，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 4. 速率一温度（压强）图 这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率时间图，二是隐含时间变化的速率时间图。以2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0为例，vT（p）关系如图 5. 其他 如图在一定条件下，将X、Y按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X和Y的转化率（）与起始两物质的物质的量之比[n（X）／n（Y）]的关系如图，据此可推知X、Y的反应式化学计量数之比为3：1。 如图曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（）与温度（T）的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点，表示正逆是c，表示正逆的点是d，而a，b点表示正=逆。 如图反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）随着温度的升高反应速率加快，从E、F到G点（AB3%最大，平衡状态），AB3%所占的体积分数增大；从G到H、I，AB3%所占的体积分数降低，曲线上G、H、I三点均为平衡时的状态，温度高时AB3%越小，即升高温度平衡逆移，能得出正反应是放热反应；E、F两点AB3%比G点低，原因是低温下反应速率慢，反应未达平衡状态。 二图象题的解题方法 1. 看懂图象。一看横纵坐标的含义，二看线的变化趋势，三看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等，四看有用的等温线、等压线及作相关的辅助线，五看有关量的多少。 2. 知识联想。联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 3分析判断。联系已知的化学反应和图象中的信息，根据有关知识规律分析并作相应判断。 例1在容积固定的4L密闭容中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率（正）、（逆）与时间t的关系如图，图中阴影部分面积表示（ ） A. X的浓度的减少 B. Y的物质的量的减少 C. Y的浓度的减少 D. X的物质的量的减少 分析：由图可知纵坐标表示以Y的浓度改变表示的反应速率（正）、（逆），横坐标表示时间，阴影部分面积表示：[（正）·t1－v（逆）·t1],即Y的消耗浓度与Y的生成浓度之差，也就是Y的浓度的减少。 答案：C 点评：本题要求学生掌握图中阴影部分面积表示的意义。考查了学生的识图能力，同时也考查了对化学反应速率的理解。要求能将二者有机结合在一起。 例2在一定