高考第二轮复习——化学平衡和化学反应速率预览.doc

年级 高三 学科 化学 版本 人教新课标版 课程标题 化学平衡和化学反应速率 编稿老师 刘学超 一校 林卉 二校 审核 张美玲 一、考纲要求 1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 3. 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 二、考题规律 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的基本理论，是每年的必考内容，题型主要是选择和填空。考查的方向主要涉及反应的方向、速率快慢、平衡移动的判断等内容。分析近几年的高考试题，有以下方面的特点： 选择题一般从平衡状态和平衡移动，物质的转化率和浓度的变化和平衡的体系中密度和相对分子质量的变化等方向考查。 非选择题考查的重点放在有关反应速率、转化率的计算与影响化学平衡移动的因素上。 三、考向预测 近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数处理能力等趋势。考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。同时也要关注外界条件对化学反应速率和化学平衡影响规律的定性判断，化学平衡常数表达式的书写与计算、应用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断这些知识点。 一、化学反应速率 计算公式：[单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）] 计算方法：公式法；通过化学计量数换算，如化学反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）中：（A）：（B）：（C）：（D）=：：： 原理：活化分子、有效碰撞 二、化学平衡 例1 对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是（ ） A. 通入大量O2 B. 增大容器体积 C. 移去部分SO2 D. 降低体系温度 分析：增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A项正确；增大容器容积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B项错误；移去部分SO2，可使反应向逆反应方向移动，而正、逆反应速率均减小，C项错误；降低温度正、逆反应速率均减小，D项错误。 答案：A 点评：本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。 例2 对于化学反应3W（g）＋2X（g） 4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A. v（W）＝3v（Z） B. 2v（X）＝3v（Z） C. 2v（X）＝v（Y） D. 3v（W）＝2v（X） 分析：将四个选项变成分数形式，看是否符合速率比等于化学计量数比关系。 答案：C 点评：本题考查内容是化学反应速率与反应方程式中物质的计量数之间的相互关系。根据化学反应基本原理知道，化学反应的快慢与多种因素相关：反应物的性质、反应类型（酸碱中和反应、氧化还原反应、有机化学反应等）、反应温度、压强、反应物的浓度、催化剂等。当一个化学反应确定后（反应物和外界条件），化学反应的速率仅与反应物的浓度相关。因此，化学反应速率是以单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示。当反应体系为气态或溶液时可使用参与反应的物质的浓度来表示：v＝。 例3 某温度下，反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是（ ） A. CH3OH的起始浓度为1.04 mol·L－1 B. 此时逆反应速率大于正反应速率 C. 平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol·L－1 D. 平衡时，CH3OH的转化率小于80% 分析：由上述三段式看出A项错误；＝＝1.86400，故反应还没达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，B项错误；设平衡时CH3OH的浓度为x mol·L－1，则平衡时CH3OCH3、H2O的浓度均为：（1.64－x）mol·L－1，则代入平衡常数表达式可得：，解得x＝0.04，C项正确；此时CH3OH的转化率为×100%＝97.6%80%，D项错误。 答案：C 点评：这道试题主要考查有关计算的问题。我们应该应用三段式来进行解题，同时要注意单位的对应。 例 已知H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中