高考第一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性预览.doc

年 级 高三 学 科 化学 版 本 人教新课标版 课程标题 高考第一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性 编稿老师 刘学超 一校 林卉 二校 黄楠 审核 张美玲 一、考纲要求 1. 理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。 2. 了解溶液的酸碱性和pH的关系。 3. 了解溶液pH的定义，初步掌握测定溶液pH的方法，能进行溶液pH的简单计算。知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4. 初步了解中和滴定的原理和方法。 二、考题规律 从近几年的高考试题来看，考查内容包括： 1. 在新情景下，考查水的电离平衡及与Kw的关系，以及影响水的电离程度的因素。 2. pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。 3. 根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。 4. 中和滴定实验的有关知识。 三、考向预测 水的电离和溶液的酸碱性是高考考查的热点。从近几年的高考试题来看，出现了用字母表示溶液的pH，计算溶液的pH。溶液pH的计算中题设条件千变万化，有正向、逆向思维，数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合等。中和滴定实验终点的判断及其基本操作等。 一、水的电离与溶液的酸碱性 二、水的离子积常数及影响水电离平衡的因素 1. 水的离子积常数 水的离子积常数：KW=c(H+) ×c(OH－)。 （1）室温下：KW＝1.0×10－14mol2·L－2。 （2）影响因素：只与温度有关，升高温度KW增大。 （3）适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸碱盐溶液。 2. 影响水电离平衡的因素 （1）升高温度，水的电离程度增大，KW增大。 （2）加入酸或碱，水的电离程度减小，KW不变。 （3）加入可水解的盐（如FeCl3、Na2CO3），水的电离程度增大，KW不变。 ? H2OH＋＋OH－ ΔH0 条件变化 移动方向 c（H＋） c（OH－） KW 升高温度 向右 增大 增大 增大 加酸 向左 增大 减小 不变 加碱 向左 减小 增大 不变 加强酸弱碱盐 向右 增大 减小 不变 加强碱弱酸盐 向右 减小 增大 不变 3. 室温下水电离出的c（H＋）或c（OH－）的计算规律 （1）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－） （2）溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。 （3）溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。 （4）水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。 三、溶液的pH 1. 溶液酸、碱性的实质 溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。 （1）酸性溶液，c（H＋）c（OH－）， 常温下，pH7。 （2）中性溶液，c（H＋）=c（OH－），常温下，pH=7。 （3）碱性溶液，c（H＋）c（OH－）， 常温下，pH7。 2. pH的计算 （1）单一溶液的pH计算 ①强酸溶液，如HnA，设其浓度为c mol·L－1，则c（H＋）＝nc mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝－lgnc ②强碱溶液，如B（OH）n，设其浓度为c mol·L－1，则c（H＋）＝，pH＝－lgc（H＋）＝14＋lgnc （2）混合溶液的pH计算 ①两种强酸混合：直接求出c（H＋）混，再据此求pH。c（H＋）＝ ②两种强碱混合：先求出c（OH－）混，再据KW求出c（H＋）混，最后求pH。 c（OH－）＝ ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 （3）酸或碱加水稀释后pH的计算： ①强酸pH＝a，加水稀释10n 倍，则pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀释10n 倍，则pH＜a＋n ③强碱pH＝b，加水稀释10n 倍，则pH＝b－n ④弱碱pH＝b，加水稀释10n 倍，则pH＞b－n 3. 溶液酸碱性的判断 ①利用c（H＋）和c（OH－）的相对大小判断 若c（H＋）c（OH－），则溶液呈酸性； 若c（H＋）＝c（OH－），则溶液呈中性； 若c（H＋）c（OH－），则溶液呈碱性。 ②利用pH判断 25℃时，若溶液的pH7，则溶液呈酸性；若pH＝7，则溶液呈中性；若pH7，则溶液呈碱性。 4. pH试纸的使用 （1）方法：把小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点滴在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较以确定溶液的pH。 （2）注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 四、中和滴定 1. 中和滴定所用仪器 2. 酸碱指示剂的选择 （1）常见滴定类型中指示剂的选择 ①强酸与弱碱在滴定终点时溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂（变色点pH＝4.4）。 ②强碱与弱酸在滴定终点时溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂（变色点pH＝8