高考复习氮族元素复习预览.ppt

氮族元素的连续氧化 相关方程式： 4NH3+5O2＝＝ 4NO+6H2O N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 四、磷及其化合物 1、自然界中磷的存在：只有化合态 主要以Ca3(PO4)2存在于磷矿石中 原因: ①磷在空气中易被氧化 ②磷单质比N2活泼 2、白磷、红磷的性质 （1）磷的分子结构 （2）化性 两种磷在物理性质上有很大的差异， 但在化学性质基本相同。 （1）与氧的反应：P + 5O2 ＝ 2P2O5 （冒白烟） （1）P2O5 3、磷酸盐 （1）种类： 同步训练 1、白磷必须保存于密闭容器或水中的主要原因是（ ） A、易升华 B、有剧毒 C、着火点低 D、非金属性强 NH3+ H2O==NH3?H2O==NH4++OH- NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2?8NH3 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2000atm) 3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D．I-、H+、Na+、NO3- 硝酸的物理性质 1、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 小结 练习．下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H20 P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O 3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2 重点二、硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 硝酸与金属反应的计算 ①电子守恒 ②原子守恒 ③利用离子方程式计算 【例2】 (2000年上海市高考题)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g 【答案】B 【解题回顾】 某些化学计算题，往往会涉及多个反应或物质，解题中如根据其整体性质或利用内在联系，做整体处理，就能开拓思路，迅速求解。 一题多解：本题还可用平均值法计算。被还原的硝酸共0.23 mol(+5价N→+4价N)，