高考复习选修三第三节晶体结构与性质预览.ppt

化学选修三复习 巩固练习 题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 2．(2010·南京模拟)钡在氧气中燃烧 时得到一种钡的氧化物晶体，结 构如图所示，有关说法不正确的 是 (　　) A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 答案： B [例2]　现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________． (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)． ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于 __________________ (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)．①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞ CsCl，其原因解释为： _________________________________________________ (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)． ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞ CsCl，其原因解释为： _________________________________________________ ________________________________________________. [答案]　(1)原子　共价键　(2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 (1)比较晶体的熔点，首先要判断晶体的类型，一般是熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体． (2)①原子晶体熔化断开的是共价键，原子半径越小，键长越 短，键能越大，熔点越高．②离子晶体中离子半径越小， 离子电荷越多，熔点越高．③分子晶体中分子间作用力越 大，熔点越高，同时考虑氢键．④金属晶体熔化时破坏金 属键，金属离子半径越小，电荷越多，熔点越高． (3)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO具有较高的 熔点，金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如汞 常温时为液态． 3．碳化硅(SiC)的一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中 碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰中，它们的熔点由高到低的顺序是 (　　) A．①②③④⑤⑥ B．①④③②⑥⑤ C．③④①②⑥⑤ D．③④①②⑤⑥ 4．下列说法中，正确的是 (　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸 点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 * * 构造原理是书写基态原子的电子排布式的依据，也是绘制基态原子的电子排布图的主要依据之一。 二、基态原子的核外电子排布的三原理 1．能量最低原理 原子的电子排布遵循 能使整个原子的能量处于最低状态。 2．泡利原理 在一个原子轨道中，最多只能容纳 电子，并且这两个电子的 相反。 构造原理 2个 自旋状态 3．洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先