高考化学二轮复习专题：元素周期律和元素周期表预览.ppt

高考失分警示 1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、 10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。 2.最外层只有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，也可以是ⅠB族、ⅥB族元素，如Cu、Ag、Cr等，同样最外层只有2个电子的元素也不一定是ⅡA族元素。 3.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 4.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素既不会得电子，失电子也非常困难，ⅣA族元素既不易失电子也不易得电子，主要形成共价化合 物。 5.微粒电子层数多的半径不一定大，如Li的原子半径大于Cl，Li+离子半径大于Al3+。 6.并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所在的主族序数，如F没有正价。 1.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子 的电子层结构相同，下列说法正确的是 （ ） A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b  B.X2-的还原性一定大于Y- C. X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于HnY 解析 由mXa+和nYb-的电子层结构相同，可列式m-a=n +b（核外电子相等），A错；在短周期中符合条件的只有O2-、F-与S2-、Cl-两对组合，X2-的还原性大于Y-的还原性，B正确；Na+和Mg2+是同一周期的，C错；当X的原子半径大于Y时，X的非金属性弱于Y，故HmX的稳定性应小于HnY，D错。 B 2.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具 有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW 解析 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW，故选B。 B 3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原 子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 解析 元素周期表中共有七个周期，从一~七周期的元素种数分别为：2、8、8、18、18、32、32（填 满）；元素周期表中有18个纵列，共分16个族，主族是由短周期和长周期元素共同组成的族，同一主族相邻两元素原子序数的差值：若在ⅠA或ⅡA族内，应是上一周期的元素种数；若在ⅢA~ⅦA族，应是下一周期的元素种类。所以，同主族两相邻元素的原子序数差可能为2、8、18、32。显然，B项不可能。 B 4.右图为周期表中短周期的一部分。 已知a原子的最外层上的电子数目 是次外层电子数目的一 半，下列说 法中不正确的是 （ ） A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B.元素a的原子半径比d的大 C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D.元素a的单质是一种良好的半导体材料 解析 应首先确定a、b、c、d所对应元素，然后根据元素周期律加以推断。经分析可知a是Si，b、c、d分别是P、S、N， 由表中位置可知a的非金属性比b的弱，因而元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱，A正确；原子半径：ab,bd，所以ad，B正确；硅单质在空气中燃烧生成SiO2固体，不会导致“温室效应”，C不正确；晶体硅是一种良好的半导体材料，故D正确。 答案 C 5.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化 学式填空：  ⑩ ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ⑤ 三 ④ ③ ② ① 二 一 0 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 周期 主族 （1）这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强； 碱性最强； 呈两性。 （3）⑤~ 元素的原子中， 原子半径最小； 原子得、