高考化学解题突破专题复习7解决化学反应速率、化学平衡问题预览.doc

专题7.解决化学反应速率、化学平衡问题 考试说明中：①了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。②了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义。⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考试卷中：江苏高考试卷中在选择题中一道完全是化学反应速率、化学平衡方面试题，另外有一道选择题与化学反应速率、化学平衡方面相关的试题。在非选择题中，化学反应速率、化学平衡方面知识在化学反应原理综合题中呈现出来。由于化学反应速率和化学平衡是高中化学课程的重点和难点内容, 每年均有该内容试题出现，且难度和分值有上升趋势，有的题目甚至达到选拔优秀的难度。 答题过程中：要认真审题，合理运用平衡移动原理、化学平衡常数、图象题的解法与思路、转化率大小变化的判断、等效平衡各方面知识，有针对性、准确答题。 能力展示 1. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(1) === Mg(1)＋ Cl2(g)的? △H＞0?? △S＞0 B. 水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D. 对于反应2H2O2 === 2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 2.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g) ?CO2＋H2(g)? 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）： 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 ? t2 ? 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 3.?某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： ? 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ?①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 ?A．2v(NH3)?? ＝ v(CO2)????? ????????????????????????? B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变??????? ??? D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ?②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：____________________。 ?③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。 ?⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________。 ?⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：___________。 过程分析： 1.A选项分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零。B选项水解反应是吸热反应，温度越高水解程度越大，有利于向水解方向移动。C选项铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。D选项升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。答案：A、D。本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查熵变、焓变，水解反应、原电池、电解池、化学反应速率的影响因素等方面的