高考化学平衡的移动预览.doc

全方位教学辅导教案 学科：化学 任课教师： 授课时间： 年 月 日 星期 姓 名 性 别 年 级 高二 总课时： 第 次课 教 学 内 容 化学平衡的移动 教 学 目 标 1.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响 2.能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响 重 点 难 点 温度、浓度和压强对化学平衡的影响 教 学 过 程 课前检查与 交流 作业完成情况： 交流与沟通: 针 对 性 授 课 化学平衡的移动 一、外界条件对平衡移动的影响 1．温度对化学平衡的影响。 温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。 （1）若温度升高，K增大，则反应将向生成物浓度增大、反应物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。 若温度升高，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。 规律：温度升高，平衡将向吸热反应方向移动。 （2）若温度降低，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向放热的方向移动。 若温度降低，K增大，则反应将向反应物浓度减小、生成物浓度增大的方向移动，即向放热方向移动。 要点诠释：温度降低，平衡向放热反应方向移动。 2．浓度对化学平衡的影响。 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。 要点诠释： （1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 例如，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。 （2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 3．压强对化学平衡的影响。 其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体 体积增大的反应方向移动。 要点诠释： （1）化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程。旧化学平衡的破坏就是改变v（正）=v（逆）的关系，因此，无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。 （2）像2HI（g）H2（g）+I2（g）、3Fe（s）+4H2O（g）4H2（g）+Fe3O4（s）等可逆反应，由于反应前后气体体积不变，改变压强后正、逆反应速率同时、同幅度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。 （3）在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。 例如可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后，在温度和容器体积不变的情况下充入N2，因c（SO2）、c（O2）和c（SO3）均未发生变化，故化学平衡不移动。 （4）在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，这时尽管总压强不变，但各气态物质的浓度发生了变化，故应考虑化学平衡发生移动的问题。 例如，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）和3Fe（s）+4H2O（g）4H2（g）+Fe3O4（s）的化学平衡，保持容器内总压强和温度不变充入氦气，前一个化学平衡向逆反应方向移动，后一个化学平衡不移动。 （5）溶液稀释或浓缩与气体减压与增压的化学平衡移动规律相似。例如 3H2（g）+N2（g）2NH3（g） 减压，平衡向左移动；增压，平衡向右移动。 3SCN－（aq）+Fe3+（aq）Fe(SCN)3（aq） 稀释，平衡向左移动；浓缩，平衡向右移动。 二、平衡移动原理及其应用 1．如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这个原理叫做平衡移动原理，又叫勒·夏特列原理。 注意： （1）平衡移动原理虽有分述和总述之分，但其含义完全相同。 （2）平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向。 （3）平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。 要点诠释：应用勒·夏特列原理时的注意事项 （1）要看是否真的改变了影响化学平衡的条件。例如： A．改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平