高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡预览.doc

化学反应速率 化学平衡 两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题 一、化学反应速率 1．表示方法 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 （2）公式：v＝△c/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) （3）注意事项： ① 由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。 ② 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比等于化学计量数之比。 对于反应：mA＋nB pC＋qD VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q ③一般不能用固体物质表示。 ④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆 [例1] 某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y 2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。 [例2] 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（ B ） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 练习 1 反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是 （ ） A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·min B．用C表示的速率是0.2mol/L·min C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·min D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。 规律 同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: 2．可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)( ) A.V（O2）=0.001mol·L—1·S—1 B、V（NO）==0.008 mol·L—1·S—1 C.V（H2O）==0.003 mol·L—1·S—1 D、 V（NH3）==0.002 mol·L—1·S—1CD （A、B、C、D若分别是该反应不同情况下的反应速率，则哪一种情况下速率最快？） 3．某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。（以NO2表示呢？） (2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍 (3)在平衡时容器内含NO2 mol 2．有效碰撞 （1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。 （2）活化分子是指能够发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。 （3）活化分子的百分数越大，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。 例3 一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 （ ） A．加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B．加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 C．降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数 D．增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 3．影响化学反应速率的因素 影响速率的因素有内部与外部因素，内因由参加反应的物质的性质决定。外部因素主要有： （1）浓度 其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以增大反应速率。 注意：①　对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。纯液体浓度也可看成是一常数。 ②　对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 [例4]在温度不变时，恒容的容器中进行反