高三第一轮复习——第五章(化学反应速率和化学平衡)摘要.doc

高三第一轮复习——第五章（化学反应速率和化学平衡） 【考点透析】 一、考纲要求 基础型课程部分 物质变化及其规律 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 B 影响化学反应速率的因素 B （1）浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响 可逆反应、化学平衡状态 B 影响化学平衡移动的因素 B （1）浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 勒夏特列原理 B （1）用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 化学平衡的应用 B （1）工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据 （2）有关“化学平衡与生活”的一些常见例子 拓展型课程部分 研究化学 反应的规 律 化学平衡常数K 化学平衡常数K 化学平衡常数K B （1）化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向 化学与化 学工业 化工 生产 硝酸工业及其原理 氨的氧化 A （1）用化学平衡的观点认识NO2用水吸收合成硝酸 说明：化学反应速率和化学平衡单元准备8节课上完，每节课上1个知识点，巩固知识点的习题以2节课时为1次，分基础题和提高题，各学校根据具体情况使用。 二、导学诱思 (知识整理知识点1、 (1)表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 表达式：＝ 单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/L·h、mol/L、min、mol/L·s等。 ★注意：在同一个化学反应中，各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA+nBpC+qD VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q 例：(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气) ， 30S后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（ ） A、VO=0.01mol/L(L·S) B、VNO=0.008mol/(L·S) C、VHO=0.003mol/(L·S) D、VNH=0.002mol/(L·S) 分析：根据化学反应速率的概念，可先求出以NO的浓度变化表示的平均速率，然后依据化学方程式的系数关系再换算成其它反应物或生成物的平均速率。 即：VNO==0.002mol/(L·S) 则：VNH=VNO=0.002mol/(L·S) VO=0.002mol/(L·S)×=0.0025mol/(L·S) VHO=0.002mol(L·S)×=0.003mol/(L·S) 答案：C、D。 知识点、影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质；影响化学反应的外界因素浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。 ★注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。 压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。★注意：有气体参加反应。 温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。 催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。 ★结合化学方程式含义及图表等进行考察图像或实例理解影响化学反应速率的，培养技能。例： A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 答案：A、C 解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。 (课堂反馈(1) 1、对已达化学平衡的下列反应2X（g）+ Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响正确的是（ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 设C + CO2 2CO–Q1反应速度为V1，N2 + 3H2 2NH3 + Q2 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时V1和V2的变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大3、已知反应A + 3B 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/L·min则此段时问内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） mol/L·mi