高三化学第二轮专题复习六_物质的量摘要.ppt

1. 物质的量和摩尔： 定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol） 理解： （1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。 2.阿伏加德罗常数 定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA 理解： （1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023 mol-1。 （2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系： 3.摩尔质量 定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。 符号：M 单位： g·mol-1 6.物质的量浓度 定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： C 单位： mol·L-1 理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。 稀释公式:________________ 物质的量浓度与质量分数的关系式: 用固体配制NaOH溶液的误差分析(下列横线上填写准确,偏大或偏小) 称量右物左码则，nB__,V__cB__ 容量瓶内有少量水,则nB__,V__cB__ 称量时间过长，则nB__,V__cB__ 用滤纸称量NaOH固体, 则nB__,V__cB__ 5. 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则nB__,V__cB__ 6. 未洗涤烧杯和玻璃棒,则nB__,V__cB__ 7. 向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则 nB__,V__cB__ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，则则nB__,V__cB__ 定容时仰视刻度线，则nB__,V__cB__ 14.一定条件下，一定量的A单质与1.2 molCl2发生反应，生成0.80 mol AClx , 则x= 。 15.100mL0.25mol/L BaCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释到500mL， Cl-的物质的量浓度为 。 1. 标准状况下，7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同，该气体的密度是____,12.8g SO2所含原子数目相等的NO的质量是_____  实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3。 （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？ （2）求该浓盐酸的物质的量浓度。 （3）若用该盐酸配制250mL1.00mol/L 盐酸，请写出相应的操作步骤。 2). 设NA 为阿佛加德罗常数值，下列关于0.2 mol·L-1K2SO4的有关说法中正确的是（） A. 500ml溶液中含有K+,SO42-的总数为0.3 NA B. 500ml溶液中含有K+为0.1 NA C. 1L 溶液中K+浓度是 0.2 mol·L-1 D. 1L 溶液中SO42-浓度是 0.4 mol·L-1 * 《物质的量》复习 主要内容： (一)物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 0.012kg12C所含碳原子数 (二)气体摩尔体积 标准状况时的气体摩尔体积 6.02 ×1023 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的推论 标准状况 (三)物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目 有关计算 摩尔质量 一、理解几个重要的概念 注意的问题: ⑴ 专有名词，不可拆开。 ⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。 ⑶ 阿伏加德罗常数：NA 表示，近似值 6.02×1023 mol－1 。 0.012Kg 12C所含碳原子数 定义 阿伏加德罗常数 定义 摩尔 摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。 物质的质量与摩尔质量的区别和联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 联系 数值等于该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 数值任意，单位通常是g 或 kg 区别 摩尔质量 物质的质量 4. 气体摩尔体积 （ “Vm”) 定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 符号： Vm 单位： L·mol-1 理解： 　　（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 　　（2）标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。 　　（3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为22.4L。 　　 定义: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 5.阿伏加德罗