高三化学第一轮复习——物质的量、气体的摩尔体积摘要.ppt

* ×M ÷M ÷NA ×NA ×Vm ÷ Vm ×V液 ÷V液 物质的量(n) mol 质量(m) g V(g)L 标准状况 粒子数(N) 物质的量浓度(cB) mol/L 万能公式： 各反应物和生成物的物质的量 各元素的原子、离子的物质的量 反应热 kJ 气体非标准状况下的体积（L） 本章知识体系 通过化学方程式 热化学方程式 通过化学式 1．物质的量〔n〕 ：国际上规定的一个基本物理量。 （1）物理意义：含有一定数目粒子的集体。 （2）单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 （3）标准：1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 1）、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 2）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量； (4)注意 3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。 (使用时必须指明是那一种粒子) 与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒 2．阿伏加德罗常数（NA) (3)数值：科学上规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。 ◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 (4)物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA (1)含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。 (2)单位： mol-1 例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？ 1、96g氧的物质的量为3mol; 2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子； 3、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA; 4、1.8gD2O中含有NA个中子； 5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; 6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ╳ ╳ ╳ ╳ ╳ ╳ 3、摩尔质量 （1）定义： （2）符号和单位： 单位物质的量的物质所具有的质量 M ① 使用范围：A.任何一种微粒 B.无论物质的状态 ② 与相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以g·mol-1 为单位时，两者数值相等。 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式： M = m(微粒)× NA= m(物质) / n 标准状况下气体：M = 22.4 L·mol-1 ×ρ (4)注意： 4、相对原子质量 核素的 相对原子质量 一个同位素原子的绝对质量 1 12 一个12C原子质量 × 1)决定物质体积大小的因素 粒子数 决定于 粒子之间的距离 物质的体积 粒子的大小 (1)同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的 . (2)同物质的量的气体的体积取决于 . (3) 温度和压强一定时，气体分子间距离也是 的。所以，1摩尔任何气体体积只与 和 有关。 大小 粒子之间的距离 温度 压强 一定 5、气体摩尔体积 约 22.4 L·mol-1 （近似值） ①必须指明气体所处的外界条件，即 温度、压强 标准状况：0℃、 1.01×105 Pa ② 对象：纯气体或混合气体 ,不适用于固体、气体。 2）、气体摩尔体积 （1）定义： （2）符号与单位： （3）标准状况下的气体摩尔体积： 单位物质的量的气体的体积 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 符号：Vm （4）气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。 6．阿伏加德罗定律 1)．阿伏加德罗定律：___________________________________ 温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子 2）应用阿伏加德罗定律时要明确三点： （1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体），对固体、液体不适用。 （2）同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。 （3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 3.阿伏加德罗定律的推论 温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 语言叙述 公式 结论 T、V相同 T、p相同 相同条件 同温、同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与其压强成反比 同温、同压下，等质量的气体，其相对分子质量与其体积成反比 同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与质量成正比 同温、同压下，气体的密度与其相对