高三化学反应速率复习摘要.ppt

* * 《化学反应速率和化学平衡》 复习 一、化学反应速率 1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：ひ(A)= △ C (A) △t ———— ひ（C）= △ C (C) △t ———— m A（g）+n B（g） == p C（g）+q D（g） △ C (A) = C (A) — C ′(A) △ C (C) = C ′(C) — C (C) C′(A)、 C′(C) 表示一定时间后的物质浓度 C (A) 、 C (C) 表示物质起始浓度 3、单位：mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h) 4、特点： ⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值; ⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数 值可以是不同的，但反应快慢程度是相同的; (3)固体和纯液体可认为C是常数，速率不变化; (4)不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中 相应的化学计量数之比。 ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)== m ：n ： p ：q 5、有关计算：①求经历的时间性 △t △ C ひ —— = ③求物质的量的变化 ②求浓度的变化 △t △ C ひ· = △ n V = ひ· △t· 2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是_______________。 1 2 3 4 5 0.2 0 1.0 0.4 0.6 0.8 0.2 0.7 0.9 y x z 时间/min 物质的量 mol 1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(b)=_______mol/(L.min)。 速率比→ 计量系数比 3 0.2 3x+y=2z 0.05mol/L.mol 3、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为： ① VA=0.15mol /(L.S) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② VB=0.6mol /(L.S) ③ VC=4mol /(L.min) ④ VD=0.15mol /(L.S) 则该反应进行的最快的是 ( ) A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②④ 比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率 注意单位的一致性 C 二、影响化学反应速率的因素 （一）内因： C 由于参加反应的不同物质的结构和反应的历程不同，即不同物质性质不同。所以不同的物质进行的反应速率不同。 例：把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发生反应但反应最快的是（ ） A Fe B Al C Mg D Cu ——主要因素 （二）外因： 1、浓度对化学反应速率的影响。 （1）规律： 对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为浓度、温度、压强、催化剂等。 其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率，减少反应物的浓度，可以减少化学反应速率。 如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 反应速率理论本质 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 1.浓度 n活=n总×活% 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑ ?应用： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。 （2）原因：