高三化学全程复习方略10摘要.ppt

(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 【变式训练】已知某粒子的结构示意图为：　　　　 (y≠0)，请回答： (1)当x－y=10时，该粒子为_______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y=8时，粒子可能为(不少于5种)_____________________ ____________________________________________________。 (3)写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式____________________________________。 【解析】(1)当x－y=10时，说明核外电子数与核内质子数相 等，说明该粒子为原子。 (2)当y=8时，考查18e－单核微粒：K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、Ar。 (3)x+y=12，x=y＋10，可得y=1，该元素为钠元素；x+y=16， x=y＋10，可得y=3，该元素为铝元素。NaOH与Al(OH)3反应的离 子方程式为Al(OH)3＋OH－==== AlO2－＋2H2O。 答案：(1)原子 (2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－(其他合理答案也可) (3)Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 1.(2012·钦州模拟)下列有关化学用语使用正确的是( ) A.CO2的电子式： B.核内有8个中子的碳原子： 86C C.钾离子结构示意图： D.二氧化硫分子比例模型： * 第一节　原子结构 　　基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！ ………三年5考　高考指数:★★★ 1.了解原子的结构，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系 2.了解同位素的概念 3.以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律 一、原子的构成 1. 原子的构成 ①每个质子带一个单位正电荷 ②相对质量约为1 原子核 质子：__个 中子：____个 ①中子不带电 ②相对质量约为1 核外电子：__个 ①围绕原子核做高速运动 ②每个电子带一个单位负电荷 ③相对质量为一个质子(中子) 的 Z A-Z Z AZX 2．基本关系 (1)质子数＝___________＝_____________。 (2)质量数＝________＋________。 核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 3.元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系 (1)图中：A表示_____；B表示_____；C表示_______。 (2)①1H、2H、3H三种微粒都属于_______，因为它们是具有 相同________________的同一类原子。 ②在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元 素的种数分别为____、____。 ③126C、136C、146C的关系为___________，因为它们是具有 _____________________________同一元素的不同原子。其 化学性质几乎完全相同。 元素 核素 同位素 氢元素 核电荷数(质子数) 8种 3种 互为同位素 相同的质子数和不同的中子数的 二、原子核外电子排布 1.电子层的表示方法及能量变化 离核由近到远 电子能量_________ 由低到高 2.核外电子排布规律 (1)能量最低原则。 核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再 按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)分层排布原则。 ①第n层最多容纳的电子数为____。 ②最外层不超过____(K层为最外层时不超过____)。 ③次外层不超过_____。 ④倒数第三层不超过_____。 2n2 8个 2个 18个 32个 1.所有的原子中都含有质子和中子。(　) 【分析】11H原子中不含有中子。 2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该规律对任何微 粒都成立。(　) 【分析】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，只适用于 原子，对于阴、阳离子不适用。 3.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。(　) 【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素，如Na＋与NH4＋ 质子数相同，但不属于同一种