高三化学题型--化学实验大题摘要.doc

实验大题 33．（16分）某天然碱的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定① 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。 ② 该天然碱化学式中x＝_________。某小组HCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。 限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水 实验步骤 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_____________________，记录消耗盐酸的体积V2。 ____________，说明产品中含有NaHCO3。 33．（16分） ② 2（3分） （3） 实验步骤 步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分） 步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分） V2V1（2分） 33．（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是： （2） ，该反应的氧化剂是 ，1molBr2参与反应转移 mol电子。 （3）反应后的溶液含有SO3—、SO4—、Br—、OH—等阴离子，请填写鉴定其中SO3—、SO4—和Br—的实验报告。 限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2； 0.1 mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂） ，证明待测液中含SO3—。 步骤 有白色沉淀生成证明待测液中含SO42—。 步骤 另取少待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色 ，证明待测液中含Br—。 33.（16分）（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分） （2）SO3—+ Br2 + 2OH—=H2O + SO42— + 2Br— （2分） Br2（2分） 2 （2分） （3）（8分） 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 新制饱和溴水 溴水褪色 步骤 另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 mol·L-1盐酸，再滴加适量l mol·L-1BaCl2溶液。 33．（1分） I：某兴趣小组探究SO2的性质，设计如下 （1）B、C、D分别检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 （2）为了实现绿色的目标，某同学设计了图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写点）II：用氨水吸收，吸液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式 （4））已知亚硫酸氢盐一般溶于水。仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2 mol/L盐酸、2 mol/L、1 mol/L、l mol/L、品红溶液、蒸馏水。请设计实验吸收液中存在SO32-、HSO3-，实验操作、预期现象和结论实验操作 预期现象与结论 步骤1：取吸液中，l mol/L BaCl2溶液滴加过量。 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32- SO42-。 步骤2： 步骤3： 33．（1分） （分） 品红溶液（2分） SO2 + I2 + 2H2O == SO42- +2 I- +4 H+（分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分） （2）（2分不用加热安全易于控