高三理化学热化学方程式摘要.doc

高三 年级 化学 科辅导讲义（第 讲） 学生姓名： 授课教师： 授课时间： 专 题 基本理论 目 标 掌握基础知识点，并能熟悉应用其解答 重 难 点 1、化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念； 2.热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 常 考 点 热化学方程式的书写；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算； 知识点1介绍：化学能与热能 考点一 典型例题： 热化学反应方程式的含义及书写 【典例1】下列说法或表示方法正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C.由C(石墨)====C(金刚石)ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol,则可知1 mol C充分燃烧时放出的热量为110.5 kJ 【解题关键】解答该题的关键有： (1)正确理解热化学方程式的意义； (2)明确反应热与物质稳定性的关系。 【精讲精析】选B。硫蒸气的能量比硫固体的高，完全燃烧放出的热量多,A项错；CH3COOH是弱电解质，电离消耗能量，故其放热小于57.3 kJ,B项正确；C(石墨)转化为C(金刚石)为吸热反应，金刚石的能量高，不稳定，C项错；碳充分燃烧时应生成CO2，放出的热量应多于生成CO放出的热量，D项错。 【典例2】)下列热化学方程式或离子方程式中正确的是( ) A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O====2［Al(OH)4］- 【解题关键】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写，解答该题的关键有三点： (1)燃烧热的生成物必须是稳定的氧化物，水的稳定状态应该是液态。 (2)可逆反应热化学方程式中的反应热是反应进行到底时的反应热。 (3)离子方程式要看拆写是否正确，电荷是否守恒。 【精讲精析】选D。标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2O应为液态，故A项错；因合成氨反应为可逆反应，即0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应不会生成1 mol NH3(g)，故B项错；因氨水是弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，故C项错。 书写热化学方程式时的注意事项 1．注意ΔH的符号和单位 若为放热反应，ΔH为“-”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ/mol。 2．注意反应热的测定条件 书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 3．注意热化学方程式中的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。 4．注意物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 5.注意ΔH的数值与符号 热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 逆反应的反应热与正反应的数值相等，但符号相反。 6．注意燃烧热和中和热 总结分析：在高考中该部分的考查题型既有选择题又有主观题，其中选择题的考查重点为： (1)热化学方程式的正误判断，(2)比较反应热的大小； 主观题的考查重点为： (1)反应热的计算，(2)热化学反应方程式的书写。 影响反应热的因素及简单求算 【典例3】已知298K、101 kPa时， 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C2H4(g)+3O2(g)====2CO2(g)+