燃烧热能源教案分析.ppt

依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 2.表示的意义： 含义:在250C 101KPa时1molCH4完全燃烧时放出 890.3KJ的热量 ★ 燃烧热与中和热的区别与联系 1、能源就是能提供 自然资源，包括 等。 2、我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等， 新能源的主要优势是 。 * * 第二节 燃烧热 能源 燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 思 考 与 交 流 可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原 反应，同时伴有发光和放热的现象。 例1：实验测得25℃、101kPa时 1molC完全燃烧 放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 例2：实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全燃烧 放出285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 燃 烧？ 一、燃烧热 1.概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全 燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 指定温度和压强 生物成不能继续燃烧 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） 单位: kJ/mol 限定燃料的物质的量 2C8H18（l）+25O2(g)→16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol 思考:①C8H18的燃烧热是多少? △H=－5518KJ/mol ②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? 5518KJ Ⅰ、在25 0C、101kPa时，完全燃烧生成稳定的 氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02 Ⅱ、燃烧热通常由实验测得 Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量 Ⅳ、系数常用分数表示 注 意 表示酒精燃烧热的正确是( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol A 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数) 表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3kJ/mol ◆能否根据式子： CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol? 不能 （二）： 燃烧热的计算 【例1】 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，表示其反应热的热化学方程式为 。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H=-2165kJ/mol 【例2】在101kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？44.8 L CH4（标况） 燃烧后所产生的热量为多少？ 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放 = n(可燃物) × △H -726.5 CH3OH(l) 甲 醇 -890.3 CH4(g) 甲 烷 -283.0 CO(g) 一氧化碳 -395.0 C(s) 金刚石 -393.5