高三全托学员个性方案摘要.doc

高天 （一）教学背景：高天来的时候距离高考还有不到四个月，在为数不多的时间里我作为化学教师讲着力于如何提高足学生化学整体成绩。 （二）个性分析：学生基础知识水平较差，天生又属于不爱学习类型，尤其总是喜欢犯困，而且课下作业总是在下一次课前完成，课上又不喜欢做题导致个别问题没有思路，课前时间又有限导致作业完成率不高。而且他是体育生时间相对其他学生学习时间又有所缩短。 针对他的以上问题我制定了如下的方案： 针对学生基础差我指定了分教学模块进行学习的计划，将分别从模块入手基本夯实基础再进行整体试卷的把握； 针对学生上课爱犯困我会适时活跃一下课堂气氛，调动他的积极性； 针对不爱做作业我制定了每天一道错题的计划并且适量减少题量将题海战术转移到通过精题训练提高做题质量上； 针对课上做题少我将通过对其从全局上分析做题的重要性来提高课上做题的意识，当然我也会选择比较典型的例题来提高他的分析问题和解决问题的能力。 （三）现存问题：学生的懒惰心理依然处于决定性的位置，课下时间利用率大大下降 （四）教学课时规划 模块一：物质的量相关计算 课时计划：2课时 知识梳理 1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。 2.单位：mol。 3. 阿伏加德罗常数 概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。 4.注：(1)我们把含有6.02×1023个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。物质的量（n），阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为：n= 5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 6.定义式：摩尔质量（M）=，即M= 7.气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位为L/mol 8.定义式：Vm= 9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 9.定义式：CB= 单位为mol/L 10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。 （2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。 11. 阿伏加德罗定律推论 （1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 （2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。 （3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。 （4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 （5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。 11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算： 设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml，溶质的质量分数为w a.溶质的质量m=1L×1000ml/L×pg/ml= g b.溶质的物质的量n== mol c.溶质的物质的量浓度：C==mol/L 12.标准状况下气体摩尔体积的计算 （1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm·p g/L=22.4P g/mol （2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n==mol （3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n·M= （4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n·NA= 相关练习 1、下列说法中正确的是（ ） A、摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位 B、摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位 C、摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示 D、摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示 2、下列物质中所含氢原子数最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl 3、下列说法中正确的是（ ） A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有相同的原子数 C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol 4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：3 5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA