高三氧化还原反应摘要.ppt

考纲解读：掌握化学反应的四种基本类型： 化合、分解、置换、复分解。 氧化还原反应的基本概念和规律 化学反应 无机化学反应 有机化学反应 从反应物、生 成物组成形式 变化分 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 从反应实质分 氧化还原反应 非氧化还原反应 从反应热效应分 吸热反应 放热反应 从有无离子参与分 离子反应 分子反应 从反应进行程度分 可逆反应 不可逆反应 一、氧化还原反应与四种 基本类型反应的关系： 总结置换反应 金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换非金属 非金属置换金属 氧化还原反应 非氧化还原反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 讨论： A 练习1:下列反应不属于置换反应的是 A.CuO + CO == Cu +CO2 B.3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4+ 4H2 C.4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O D.2Al + 2NH3 === 2AlN + 3H2 Δ 高温 高温 高温 练习2:下列反应中，属于碱性氧化物与酸发生复分解反应的是 A. MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O B.Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 +3H2O C.Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 D.3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 5H2O Δ A B 考纲解读：理解氧化还原反应的有关概念及其本质；掌握常见 氧化还原反应的配平和计算。 二、氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应：有电子转移的化学反应。（ 实质） 有元素化合价升降的化学反应。（特征） 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化 升、失、氧（化、还原剂）降、得、还（原、氧化剂） 反应物 性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 化合价降低 化合价升高 得电子 失电子 还原反应 氧化反应 被还原 被氧化 还原产物 氧化产物 判断： （1）有单质参加或有单质生成的化学方应一定是氧化还原反应。 （2）金属阳离子一定只具有氧化性。 （3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 （4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 （5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物 （1）KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O （2）CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ （3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ （4）8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O （5）HCOOH+ClSO3H==CO↑+HCl+H2SO4 非 常见的氧化剂、还原剂 （一）氧化剂 1、活泼非金属单质：X2、O2、 O3 、S 2、高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+ Ag+ 3、含氧化合物：KMnO4、MnO2、ClO2、KClO3、HClO(ClO-)、 浓H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、PbO2、NO2、 K2Cr2O7 4、H+；银氨溶液、新制Cu(OH)2 悬浊液 一级氧化剂：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、KClO、H2O2、Na2O2 二级氧化剂：MnO2 、 HNO3 、 浓H2SO4 、Cl2 三级氧化剂：Br2 、 Fe3+ 、 I2 、 SO2 、 S 了解：强弱规律 还原产物? （二）还原剂 1、活泼的金属单质：碱金属、Mg、Al、Zn、Fe 2、中间价态化合物：Fe2+、Sn2+、SO2（ SO32- 、 HSO3- ）、H2O2 3、非金属最低价化合物：H2S(HS- 、S2-)、HBr(Br-)、 HI(I-)、NH3 4、在加热条件下：H2、C、CO 5、烯、炔、苯的同系物、醇、醛、酚等。 还原性：金属 S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl- 讨论1：赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与 辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O +Cu2S == 6Cu +SO2↑ 对于该 反应，下列说法正确的是（ ） A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物，又是还原产物 C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 Δ C 氧化产物？ 讨论2：三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中 的NO2。其反应原