高三一轮复习_碳硅及其化合物摘要.ppt

　　硅单质有晶体和无定形两种，晶体硅的结构跟金刚石相似，都是具有正四面体结构的立体网状结构的晶体。 Si 109o28 晶体硅的晶体结构与金刚石相似，也是 由一个硅原子与4个硅原子结合形成 正四面体，许多这样的正四面体向 周围空间延伸形成空间网状 的结构。但由于硅原子半 径比碳原子半径大，所以， 其熔沸点要比金刚石低， 硬度要比金刚石小。 2、晶体结构 3.硅的化学性质 常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟 一些非金属反应。 Si+2F2== SiF4 Si+4HF= SiF4 ↑ +2H2↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 　 Si+2Cl2 SiCl4 Si+O2 SiO2 　　 Si+C SiC 高温 （1）常温下能发生的反应 （2）高温下能发生的反应 1.晶体结构 109o28 Si O 四.二氧化硅 在二氧化硅晶体中，一个硅原子跟4个氧原子结合，同时每个氧原子跟两个硅原子结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1 ：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。它的熔点（1723℃）沸点（2230℃）高，硬度大，不导电，难溶于一些常见的溶剂。 2. 物理性质 物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水. 四.二氧化硅 3. 化学性质 有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英(水晶或玛瑙)，天然二氧化硅叫硅石。 ⑴酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应 与碱性氧化物化合：SiO2+CaO CaSiO3 　　　　　　　　SiO2+Na2O Na2SiO3 高温 高温 与碱反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 注意：盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞，不能用玻璃塞。为什么？ 四.二氧化硅 (2)与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （用于雕刻玻璃） 注意：一般用塑料试剂瓶盛氢氟酸，不能用玻璃 　　　试剂瓶。为什么？ (3)弱氧化性：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 高温 高温 高温 *(4)与Na2CO3等反应： SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水 试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶 1、实验室有六种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。 2、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是　　（ ）　　　　　　　　　 A．常温时不和任何酸反应 B．常温时硅与卤素单质均不反应 C．单质硅比金刚石熔点低 D．单质硅比碳的非金属性强 C 3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸 C 五.硅酸（H2SiO3） 　 H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。 1.制法——可溶性硅酸盐与酸反应： 现象 结论 化学方程式 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ 用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3 。 SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓　 SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ 写出硅酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式 写出硅酸钠溶液通入二氧化碳的化学方程式和离子方程式 弱 2.酸性太弱 只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O 3.不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 ? H2SiO3 == H2O + S