电离平衡水解平衡综合练习题-teacher详解.doc

电离平衡和水解平衡综合练习题 1．向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-） C. VaVb时：c (CH3COO-)c (K+） c (OH-） c (H） D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 的盐酸滴定0.10 mol?.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A., B. =, = C. , D. , 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ 5. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（　　　） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 6．下列叙述正确的是（ ） A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性： B．0.1溶液： C．溶液： D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液： 8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ） A．0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液 9．已知：25°C时，，。下列说法正确的是（ ） A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为 10．下列说法正确的是（ ） A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 11． 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ） A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 w..D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 12. 下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)] B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c() C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（） D溶液中：c硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到63K后变为不饱和溶液 与； ②与 ③与NaoH ④与 下列各项排序正确的是（ ） A．pH:②③④① B ：②④③① C.溶液中C(H+):①③②④ D :①④③② 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中