初三化学第二单元课题3《制取氧气》课件_2资料.ppt

讨论：1、用固体加热制氧气的试管为什么要将试管口略向下倾斜？ 防止冷凝水回流而使试管炸裂。 2、为什么用酒精灯的外焰加热？ 因为外焰的温度最高。 3、怎么样给固定的试管加热？ 先来回移动酒精灯给试管预热，再集中在药品所在部位加热。 5、当导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集？ 因为试管中的空气未排干净。要等气泡连续均匀放出时再收集。 6、如果停止加热时，先熄灭酒精灯再移导管会有什么后果？ 水会倒吸造成试管炸裂。 4、试管口为什么要放一团棉花？ 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 二、氧气的性质 1、木炭在氧气里燃烧 现象：木炭在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳+氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 2、细铁丝在氧气里燃烧 现象： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 Fe O2 Fe3O4 水 课题小结： 1、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2、实验室制取氧气的反应原理 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 3、催化剂：“一变二不变”。 阅读：课本P38资料 作业：1）课本P40习题1、2、3 2）课后练习与评价P17~18习题1~8 课题3 制取氧气 复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？ 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。 2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空气中一样的是空气。 一、分解过氧化氢溶液制取氧气 1、试管 中加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验； 2、试管中加入少量二氧化锰后，用带火星木条检验。 实验现象： 未加入二氧化锰时： 加入二氧化锰时： 带火星木条不燃烧 带火星木条复燃 无氧气 有氧气 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 反应原理： 思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？ 2、过氧化氢到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？ 实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。 二氧化锰时该反应的催化剂,起了催化作用。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 二、加热氯酸钾制氧气 反应原理： 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 三、加热高锰酸钾制氧气 反应原理： 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KClO3 KCl O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 分析下面三个反应的共同点： 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 AB A+B 作业：完成课本P42本单元小结内容二、三填空。（可以就做在书上） 本课时内容： 实验室制取氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项。 加热氯酸钾制氧气 反应原理： 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 加热高锰酸钾制氧气 反应原理： 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KClO3