初三化学制取氧气资料.ppt

将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已集满。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 1．药品平铺在试管底部 3．导管伸入试管不能太长 2．铁夹夹在离试管口1/3处 原因：不利于气体的导出。 原因：使药品受热均匀。 4．试管口略向下倾斜，试管口放一小团棉花 5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热 6．等有连续的气泡产生时再收集 　　原因：防止冷凝水倒流至试管底部,使试管破裂；防止高锰酸钾粉末进入并堵塞导管。 　　原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。 7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 　　8．收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上 　　原因：防止试管冷却后,水槽内的水倒流到试管底部,使试管破裂。 原因：氧气密度比空气略大。 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 三、加热氯酸钾制氧气 2、反应原理： 1、药品： 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体） 3、制取装置： 过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？ 探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气 （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 3．加热氯酸钾制取氧气 （1）按要求连接仪器； （2）检查装置的气密性； （3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口； （4）将试管固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯，加热试管； （5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集；　 （6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。 实验操作步骤 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 二氧化锰 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？ 共同点：由一种物质生成两种或两种以上其他的物质，即“一变多”。 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即“多变一”。 分解反应 反应通式：A = B + C + ··· （四大基本反应类型之二) 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 分解反应 概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 特点 “一变多”的化学反应 X→ A + B + … “多变一”的化学反应 C+ D + … → Y 联系 两者都是化学反应的基本类型之一 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。 二、氧气的工业制法 空气 液态空气 加压 降温 蒸发 氮气 液态氧（贮存于钢瓶中） 氧气的工业制法 氧气 实验室制法 工业制法 药品及原理 仪器及装置 实验步骤及注意事项 分离液态空气 收集及验满方法 　　1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） 　A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 　C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 　　2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） 　　A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ 课堂练习 　　3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） 　　A．朝下 　B．朝上 　　C．略向下倾斜 　D．略向上倾斜 　　4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时 Ｃ Ｄ C 　　6．下列反应属于分解反应的是（ ） 　　Ａ．硫＋氧气 二氧化硫 　　Ｂ