初三化学课题3__制取氧气课件资料.ppt

方法一、过氧化氢制取氧气： 操作 现象 结论 （1） （2） 木条没有复燃 木条复燃 生成了氧气 几乎没有氧气生成 过氧化氢________水+氧气 二氧化锰 1、药品：过氧化氢(双氧水)(H2O2) 2、原理： 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2 优点：不用加热 3、仪器及装置： 发生装置 收集装置 ① ② ④ ③ ⑤ ⑥ ⑦ ①铁架台 ②铁夹） ③烧瓶 ④分液漏斗 ⑤导气管 ⑥集气瓶 ⑦水槽 H2O2： 实验室收集气体的方法 （1）向上排空气法 3、排水集气法 （适用于不易溶解于水的气体） （适用密度比空气略大的气体，如O2、CO2等） 注意：导气管要伸入瓶底 （2）向下排空气法 （适用密度比空气小的气体，如氢气等） 优点：（1）易于收集到较纯的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满 H2O2法： 检查装置的气密性 （2）装: 装药品 （3）定: 将烧瓶固定铁架台上 打开分液漏斗的开关 用合适的方法收集氧气 从水槽中撤离出导管 关上开关 操作步骤： （4）开: （5）收: （6）离: （7）关: （1）查: 氯化钾+氧气 氯酸钾 二氧化锰 加 热 KCl + O2 KClO3 二氧化锰 加 热 二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气 原料：氯酸钾（白色固体)或 高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 练习： 下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 C 2、加热高锰酸钾制取氧气 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4 加热 实验仪器和实验装置： 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花 试管口略低于试管底部 导管伸出橡 皮塞约0.5cm 导管只能伸于集气瓶口 ３、验满方法 排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 ４、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 5、实验步骤： 1、检：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 4、加：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 6、移：将导管移离水面 向上排空气法 (氧气不易溶于水) (氧气的密度比空气大) 3、固：固定试管（试管口应略低于试管底部） 7、熄：熄灭酒精灯 加热高锰酸钾制取氧气 K2MnO4+ MnO2+ O2 2KMnO4== 加热 ①试管口要略向下倾斜.（防止管口的冷凝水倒流回试管底部,造成试管破裂.） 注意事项： ③导气管不要伸进试管内太长,只需略露出胶塞.（避免管内的气体不能排干净）. ④加热时要先预热,且要用外焰加热.（防止试管受热不均匀,造成试管破裂;外焰加热温度高,效果好） 棉花 ⑤收集气体时,应待气泡连续均匀的放出时,再开始收集,不要一冒气泡就收集. ⑥加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花。（防止加热时药品粉末进入导气管） ②铁夹要夹在试管的中上部.（防止铁夹上的胶布被烧坏） 分解反应 ⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。 例题：下列反应中属于分解反应的是( ) A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 A、B 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶