分子的空间构型(3课时)(自)资料.ppt

特点： （1）能量相近的原子轨道才能参与杂化 （2）杂化后轨道能量相同，轨道形状相同（棒锤形） （3）杂化轨道的总数等于参与杂化的原子轨道数目之和，如spn：杂化轨道数为（1+n） （4）杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，剩余的p轨道可以形成π键 碳的sp2杂化轨道 碳的sp杂化轨道 C2H4(sp2杂化） 巩固练习：一、下列叙述正确的是（ ）： 凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子一定不含有极性键。 极性分子一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。 非金属元素之间一定形成共价键。 离子化合物中一定不含有共价键。 二、按下列要求书写有关物质的化学式 含有离子键又含有极性键的化合物 。 含有离子键又含有非极性键的化合物 。 含有离子键又含有四个极性键的化合物 。 含有极性共价双键的非极性分子 。 含有非极性键又含有极性键的化合物 。 含有共价三键的非极性分子 。 只含有离子键的化合物 。 几种常见的杂化轨道类型 几种常见的杂化轨道类型 ABm分子极性的判断方法 1、化合价法 将分子中的共价键看作作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。 2、物理模型法 CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 F1 F2 F3 F合≠0 C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 相似相溶规则 思考题： 水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。 碘单质、氨气、甲烷、氟化氢 4、研究分子极性的实际意义 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。 H2O CH4 BF3 NH3 CO2 HCl H2、Cl2 分子类型 分子构型 键角 键的极性 常见分子 小结：常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 无 直线型 非极性 有 直线型 极性 有 104.50 折线型 极性 有 180o 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 有 107.30 三角锥型 极性 有 120o 平面三角形 非极性 有 109.50 正四面体型 非极性 五原子 2 1、NaOH； 2、Na2O2； 3、NH4Cl； 4、CO2； 5、CH2=CH2 ； 6、CH≡CH； 7、NaCl 课堂练习 1、下列分子中，属于非极性分子的有哪些，属于极性分子的有哪些？ SO2、SiF4、H2S、H2O2、PCl3、BF3 非极性分子的有：SiF4、BF3 极性分子的有：SO2、H2S、H2O2、、PCl3 2、下列分子中，含有极性键的非极性分子是 A、P4 B、BF3 C、ICl D、PCl3 B 3、用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ） ①不和碘或水起反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂 A、①②⑤ B、②③④ C、①③⑤ D、①③④ C 五、手性分子 左手和右手不能重叠 左右手互为镜像 1、手性异构体和手性分子 （1） 如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。 （2）有手性异构体的分子称为手性分子 （3）当